1 . 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应的活化能E=E4-E3

C．适当升高温度有利于提高该反应物的转化率

D．使用催化剂能够降低该反应的反应热(ΔH)

2 . H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，1molH₂完全反应放出akJ热量．已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量

C．断开键所需能量约为

D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于

3 . 下列关于能量变化的说法正确的是

A．古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

D．已知   ，则金刚石更稳定

4 . 下列示意图表示正确的是

A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)

D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图

5 . 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A．AB的反应热ΔH=+(E2-E1)kJ/mol

B．三种化合物中A最稳定

C．CB 是放热反应

D．催化剂是要参与化学反应的，使用合适的催化剂可以 降低反应所需要的活化能

6 . 已知反应：。将一定量气体充入某恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则断开化学键所需要的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)形成化学键放出的总能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。

A．气体的压强不再变化	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．容器内气体的密度不再变化

(3)在温度为T的条件下，向某恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出时间段内，随时间的变化曲线_______。
②内用表示的平均反应速率v(NO₂)= _______；四个点中，v_正>v_逆的点有_______。平衡时v(NO₂)=_______。

7 . 下列有关能量的说法不正确的是

A．化石能源物质内部贮存着大量的能量

B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能，无其它能量的转化

D．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应

8 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

9 . 完成下列问题。
(1)如图NO₂(g)和CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化图。该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应物的总焓_______生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式_______；

(2)有如下三个热化学方程式：
H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g) △H₁=akJ•mol^﹣1
H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l) △H₂=bkJ•mol^﹣1
2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g) △H₃=ckJ•mol^﹣1
①请写出b、c的关系式_______；判断c_______0(填“>”或“<”)。
②试比较△H₁_______△H₂(填“>”或“<”)。
③相同条件下，1molH₂O(g)比1molH₂O(l)更_______(填“稳定”或“不稳定”)

10 . 已知：①破坏1molA—A键、1molB—B键、1molA—B键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量；②反应2A₂(g)+B₂(g)=2A₂B(g)的能量变化如图。错误的是

A．体系中A2、B2最活泼	B．E1=1370kJ·mol-1
C．ΔH=-482kJ·mol-1	D．该反应是放热反应