1 . 已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。某化学小组欲探究H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合时溶液体积变化)：

编号	0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL	0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL	水的体积/mL	反应温度/℃	反应时间/min
Ⅰ	2	2	0	20	2.1
Ⅱ	V1	2	1	20	5.5
Ⅲ	V2	2	0	50	0.5

下列说法不正确的是

A．V1=1，V2=2

B．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

C．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1

2 . Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
(1)以下是相同条件下，等体积等浓度的H₂O₂溶液分解的对比实验时，放出 O₂的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl₃作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．已知下列热化学为程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO₂(g) △H₁=﹣25 kJ·mol^-1
②Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) △H₂=﹣3 kJ·mol^-1
(2)写出Fe被CO₂氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO₂气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(3)4min时，反应速率的大小关系为v_正(CO₂)_____v_逆(CO₂)(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)= ____。
(5)仅改变下列条件，化学反应速率减小的是___ (填字母)。
A．减少铁的质量             B．降低温度          C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂，设计了如图所示的原电池装置。

(6)a是___极(填“正”或“负”)，。
(7)写出b电极上的电极反应式______。

3 . 某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为2Z+Y = 3X

B．3min 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．反应到3min时，容器中的反应完成程度达到了最大

D．温度、体积不变，3min 时充入1 mol He使压强增大，正逆反应速率都增大

4 . 科学家研究利用反应处理污染气体，向两个体积相同的恒容密闭容器中分别通入和发生反应，反应体系的总压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．b中反应温度比a中反应温度更高

B．向平衡后的b中加入和，平衡向逆向移动

C．a中，内的平均反应速率约为

D．若开始时将b容积压缩到一半，则b平衡时总压大于

5 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。的平衡转化率为___________。
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

(4)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。

6 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是___________。
A．充入He使容器压强增大，能提高反应速率
B．，说明反应达到平衡状态
C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D．混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态
E．升高温度，能使正反应速率增大，逆反应速率减小
(3)298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH_3，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为___________，N₂的转化率为___________，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为___________。(任意答2点)
(5)工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为___________。

7 . 某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol A发生反应，有关数据如下：

时间段/min	产物C的平均生成速率/mol·L-1·min-1
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

下列说法错误的是

A．当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态

B．2 min时，加入0.2 mol C，此时平衡逆向移动

C．该温度下的平衡常数K=0.108

D．5 min时，A的物质的量为2.1 mol

8 . 化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A．蒸馏水

B．KNO3溶液

C．CH3COONa固体

D．CuSO4溶液

(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。

①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y在混合气体中的体积分数保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体密度保持不变
D．生成3molY的同时生成2molZ
③4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察图2，该反应2HI(g)I₂(g)+H₂(g)能量___________(增加、减小)___________kJ/mol。

9 . 完成下列问题。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少___________g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极材料为___________。
(2)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则___________(a或b)作负极。
(3)(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
①该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
②下列可以说明该反应达到平衡的是___________。
A．       B．
C．容器内气体的颜色不再变化       D．混合气体的压强不再变化
③在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。

前4分钟内，的反应速率为___________，反应进行到16min时，的转化率是___________。

10 . 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是

①	②	③	④

A．图①：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	B．图②：配制NaOH溶液
C．图③：测量锌与稀硫酸反应的反应速率	D．图④：中和热的测定