名校
1 . 将煤气化转化成合成气,然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域,具有广阔的前景,在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。
除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为____________________ ;
②下列能增大碳的转化率的措施是____________________ ;
(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)
① X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
② Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③ Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________ (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是_____________________________ ;
(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8kJ·mol-1,T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
① 比较此时正、逆反应速率的大小:υ正________ υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率υ(CH3OH) =______________ mol-1·(Lmin)-1。
(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是___________________________ 。
除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为
②下列能增大碳的转化率的措施是
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高温度 | D.增大压强 |
① X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
② Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③ Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8kJ·mol-1,T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
② 若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率υ(CH3OH) =
(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是
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2016-12-09更新
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808次组卷
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3卷引用:海南省三亚市2023-2024学年鲁迅中学高二上学期化学期中测试
海南省三亚市2023-2024学年鲁迅中学高二上学期化学期中测试(已下线)2011届安徽省“江南十校”高三联考(理综)化学部分河北省石家庄市第二中学2019-2020高一下学期期末考试模拟(四)化学试题
2 . 2023年9月23日晚,随着亚运会主火炬的点燃,第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇燃料,彰显了中国打造碳中和亚运会的成果。
I.甲醇作为火炬燃料亮相世界,为甲醇产业迎来了高光时刻,甲醇技术路线有望成为中国绿色能源重要组成部分。
目前,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)
(1)在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ,5分钟后达到平衡,测得,此段时间的反应速率(用表示)为___________ 。若此时再向容器中加入、、各,则化学平衡___________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(2)若容器容积不变,下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________ 。
a.充入CO b.将从体系中分离 c.升高温度 d.选用新型高效催化剂
(3)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生反应Ⅱ,下列能判断反应达到平衡状态的是___________ 。
a.容器中的压强不再改变 b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.消耗的同时生成
Ⅱ.近年,甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨,二氧化碳加氢制甲醇为零碳甲醇的重要来源,在某催化加氢制的反应体系中,发生的主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(4)在催化剂作用下,将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ,已知反应Ⅱ的反应速率v(正)(正),v(逆)(逆),k(正)、k(逆)为速率常数,x为物质的量分数。
①当转化率达到时,反应达到平衡状态,这时和的平均相对分子质量为23,若反应Ⅱ的k(正),平衡时反应速率v(逆)___________ ;
②由实验测得,随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16,原因是___________ 。
(5)其他条件相同时,反应温度对选择性(转化为的在总转化量中的占比)的影响如图所示:
由图可知,温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值,可能的原因是___________ 。
I.甲醇作为火炬燃料亮相世界,为甲醇产业迎来了高光时刻,甲醇技术路线有望成为中国绿色能源重要组成部分。
目前,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ,5分钟后达到平衡,测得,此段时间的反应速率(用表示)为
(2)若容器容积不变,下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是
a.充入CO b.将从体系中分离 c.升高温度 d.选用新型高效催化剂
(3)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生反应Ⅱ,下列能判断反应达到平衡状态的是
a.容器中的压强不再改变 b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.消耗的同时生成
Ⅱ.近年,甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨,二氧化碳加氢制甲醇为零碳甲醇的重要来源,在某催化加氢制的反应体系中,发生的主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(4)在催化剂作用下,将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ,已知反应Ⅱ的反应速率v(正)(正),v(逆)(逆),k(正)、k(逆)为速率常数,x为物质的量分数。
①当转化率达到时,反应达到平衡状态,这时和的平均相对分子质量为23,若反应Ⅱ的k(正),平衡时反应速率v(逆)
②由实验测得,随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16,原因是
(5)其他条件相同时,反应温度对选择性(转化为的在总转化量中的占比)的影响如图所示:
由图可知,温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值,可能的原因是
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11-12高二上·山东日照·期中
3 . 将煤气化转化成合成气,然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域,具有广阔的前景,在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为__________ ;
②下列能增大碳的转化率的措施是________ ;(填字母代号)
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高温度 D.增大压强
(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下: 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1,T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正________ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) =__________ mol/(L•min)。
(3)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是__________ 。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为
②下列能增大碳的转化率的措施是
A.加入C(s) B.加入H2O(g) C.升高温度 D.增大压强
(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下: 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1,T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正
②若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH) =
(3)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是
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解题方法
4 . “Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。中科院天津工生所利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成碳一(C1)化合物,然后通过设计构建碳一聚合新酶,依据化学聚糖反应原理将碳一化合物聚合成碳三(C3)化合物,最后通过生物途径优化,将碳三化合物聚合成碳六(C6)化合物,再进一步合成直链和支链淀粉(Cn化合物)。在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。
(1)科学家成功研制出一种新型催化剂,能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃条件下,CO2与H2按体积之比1∶4反应,CO2转化率可达90%。一定条件下,某兴趣小组在容积为V L的密闭容器中发生此反应达到化学平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②由如图可知该反应的△H___________ 0(填“>”、“<”或“=”);300℃时,从反应开始到达平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是___________ (用、、V表示)。
(2)已知,,控制一定条件,该反应能自发进行,则___________ 0(填“>”,“<”或“=”)。在一定温度下,向一容积可变的容器中充入、,的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压,若t1时容器容积为1000 mL,则t2时容器容积为___________ mL。
(3)利用回收的制取甲醛的反应为
①为提高上述反应中H2的平衡转化率,可以采取的措施有___________ 、___________ (任写两条)。
②实验室在2 L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。时将的和混合气体充入容器中,每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示:
已知:,即用B物质的分压变化表示时间内反应的平均反应速率。0~10min内该反应的平均反应速率为___________ 。10min时,CO2的转化率为___________ (保留小数点后一位)。
(1)科学家成功研制出一种新型催化剂,能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃条件下,CO2与H2按体积之比1∶4反应,CO2转化率可达90%。一定条件下,某兴趣小组在容积为V L的密闭容器中发生此反应达到化学平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式为
②由如图可知该反应的△H
(2)已知,,控制一定条件,该反应能自发进行,则
(3)利用回收的制取甲醛的反应为
①为提高上述反应中H2的平衡转化率,可以采取的措施有
②实验室在2 L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。时将的和混合气体充入容器中,每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强/kPa | 1.08 | 0.96 | 0.88 | 0.82 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
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解题方法
5 . 甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为_______ 。
②图中的p1________ p2(填“<”“>”或“=”)。
③该反应的ΔH________ 0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是________ 。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A.则上表中剩余的实验条件数据:a=________ ,b=________ 。
B.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=________ MPa。
(3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是________ 。
A.当电池反应消耗了1 mol甲醇时,溶液中转移了12NA个e-
B.电池的负极反应为CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为
②图中的p1
③该反应的ΔH
(2)在压强为0.1 MPa条件下,a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
A.则上表中剩余的实验条件数据:a=
B.根据反应Ⅱ的特点,如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=
(3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A.当电池反应消耗了1 mol甲醇时,溶液中转移了12NA个e-
B.电池的负极反应为CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L
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名校
解题方法
6 . 磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。
回答下列问题:
(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图。
①前10s消耗的氯气为______ mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示)。
②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_____ mol•L-1•s-1。
(2)将 A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变。
①另一种酸C是___ (写名称)。
②A与热水反应的化学方程式为_____________ 。
回答下列问题:
(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图。
①前10s消耗的氯气为
②前10s的平均反应速率v(Cl2)=
(2)将 A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变。
①另一种酸C是
②A与热水反应的化学方程式为
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2020-07-22更新
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54次组卷
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3卷引用:山西省朔州市怀仁县大地学校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
7 . 某化学小组欲定量探究含I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响,该小组先取10mL0.40mol•L-1H2O2溶液利用如图装置进行实验,得到了如表数据:
说明:①表中V(O2)是折合成标准状况下O2的体积:
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为_______ 。
(2)0~6min的平均反应速率:v(H2O2)=_______ (保留两位有效数字),0~6min的平均反应速率_______ 10min的平均反应速率(填“>”“<”或“=”)
(3)已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ•mol-1,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢
②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法错误的是_______ (填标号)。
A.该反应活化能等于98kJ•mol-1
B.IO-是该反应的催化剂
C.反应速率与I-的浓度有关
D.2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
E.反应①的活化能高于反应②
(4)对于H2O2的分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图所示的实验,发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡史剧烈,研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论,你认为利用该现象得出的该结论_______ (填“合理”或“不合理”),原因是_______ 。某同学将0.1mol•L-1CuSO4溶液改为0.15mol•L-1CuCl2溶液进行实验,现象与上述实验一致,故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论,其理由是_______ 。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为
(2)0~6min的平均反应速率:v(H2O2)=
(3)已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ•mol-1,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢
②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法错误的是
A.该反应活化能等于98kJ•mol-1
B.IO-是该反应的催化剂
C.反应速率与I-的浓度有关
D.2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
E.反应①的活化能高于反应②
(4)对于H2O2的分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图所示的实验,发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡史剧烈,研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论,你认为利用该现象得出的该结论
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名校
8 . Ⅰ.为比较和对分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验,请回答相关问题:
(1)定性分析:如图甲有同学提出将改为更为合理,其理由是___________ 。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中需要测量的数据是___________ 。
Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验,研究影响反应速率的因素,并绘制出甲、乙两种图象。
(3)甲图中,到速率明显加快的主要原因是___________ 。
(4)乙图中,a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况,其它条件不变,添加适量的下列试剂___________,能使a变为b。
Ⅲ.已知恒容密闭容器中发生二氧化碳和氢气合成甲醇的反应。
(5)有利于提高平衡时转化率的措施有___________ (填标号)。
A.使用催化剂 B.加压 C.增大和的初始投料比
(6)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。
(1)定性分析:如图甲有同学提出将改为更为合理,其理由是
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中需要测量的数据是
Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验,研究影响反应速率的因素,并绘制出甲、乙两种图象。
(3)甲图中,到速率明显加快的主要原因是
(4)乙图中,a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况,其它条件不变,添加适量的下列试剂___________,能使a变为b。
A. | B. | C.溶液 | D.浓 |
Ⅲ.已知恒容密闭容器中发生二氧化碳和氢气合成甲醇的反应。
(5)有利于提高平衡时转化率的措施有
A.使用催化剂 B.加压 C.增大和的初始投料比
(6)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。
A.反应体系内气体的压强不再发生变化 |
B.反应体系内气体的密度不再发生变化 |
C.与的浓度之比为1∶1 |
D.当有1mol被消耗的同时有1mol被消耗 |
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名校
9 . 某化学小组欲定量探究含I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响,该小组先取10mL0.40mol•L-1H2O2溶液利用如图装置进行实验,得到了如表数据:
说明:①表中V(O2)是折合成标准状况下O2的体积:
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为_______ 。
(2)0~6min的平均反应速率:v(H2O2)=_______ (保留两位有效数字),0~6min的平均反应速率________ 6~10min的平均反应速率(填“>”“<”或“=”),原因是_______ 。
(3)已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ•mol-1,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢
②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法错误的是________ (填标号)。
A.该反应活化能等于98kJ•mol-1
B.IO-是该反应的催化剂
C.反应速率与I-的浓度有关
D.2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
E.反应①的活化能高于反应②
(4)对于H2O2的分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图所示的实验,发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡更剧烈,研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论,你认为利用该现象得出的该结论________ (填“合理”或“不合理”),原因是________ 。某同学将0.1mol•L-1CuSO4溶液改为0.15mol•L-1CuCl2溶液进行实验,现象与上述实验一致,故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论,其理由是________ 。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为
(2)0~6min的平均反应速率:v(H2O2)=
(3)已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ•mol-1,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢
②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法错误的是
A.该反应活化能等于98kJ•mol-1
B.IO-是该反应的催化剂
C.反应速率与I-的浓度有关
D.2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
E.反应①的活化能高于反应②
(4)对于H2O2的分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图所示的实验,发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡更剧烈,研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论,你认为利用该现象得出的该结论
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2023-11-03更新
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183次组卷
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4卷引用:四川省成都市彭州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气(主要成分CO和)在催化剂的作用下合成甲醇,发生反应为:。反应过程中的能量变化如图所示,该反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。(2)现在实验室中用CO和反应模拟甲醇合成反应,在2L恒容密闭容器内,400℃时发生反应:,体系中随时间的变化如表:
①0~2min内,以表示的该反应速率=___________ ;
②下列措施不能提高反应速率的有___________ (请用相应字母填空);
a.升高温度 b.恒T、恒V下充入 c.及时分离出
d.恒T、恒P下充入 e.加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________ (请用相应字母填空);
a.CO和的浓度保持不变
b.
c.每生成1mol的同时有2molH﹣H键形成
d.容器内气体密度保持不变
e.容器内质量保持不变
(3)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。a和b用导线连接,Cu极为原电池的___________ 极(填“正”或“负”);Al极发生的电极反应式为:___________ ,溶液中移向___________ 极(填“Cu”或“Al”);当负极金属溶解5.4g时,则理论上在标准状况下正极产生的气体体积为___________ L。
(1)已知利用合成气(主要成分CO和)在催化剂的作用下合成甲醇,发生反应为:。反应过程中的能量变化如图所示,该反应为
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
②下列措施不能提高反应速率的有
a.升高温度 b.恒T、恒V下充入 c.及时分离出
d.恒T、恒P下充入 e.加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是
a.CO和的浓度保持不变
b.
c.每生成1mol的同时有2molH﹣H键形成
d.容器内气体密度保持不变
e.容器内质量保持不变
(3)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。a和b用导线连接,Cu极为原电池的
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