1 . 某小组利用不同膜反应器(可选择性地让某些气体通过而离开体系)研究HI的分解率，工作原理如图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生反应且在反应区内进行。投料均为1mol的，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。

	图a装置	图b装置	图c装置
80s时反应区的物质的量/mol	0.10	0.30	x

下列说法正确的是

A．图a装置的化学平衡常数

B．图a装置中，80s时分解率为10%

C．图c装置中，x一定大于0.3

D．图b装置中，前80s内的平均渗透速率约为mol·s

2 . 体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol CO(g)和1mol (g)发生反应       ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线N表示的变化情况

B．0～50s，a点对应容器中的反应的平均速率

C．b点时一定处于平衡状态

D．c点时，

3 . 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1

B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正>v逆

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol

4 . 丙酮的溴代反应()的速率方程为：，其中k为速率常数，与温度有关；“”为反应级数。某温度时，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度			溴颜色消失所需时间t/s
		HCl
①	0.80	0.20	0.0010	200
②	1.60	0.20	0.0010	100
③	0.80	0.40	0.0010	100
④	0.80	0.20	0.0020	400

分析该组实验数据所得出的结论错误的是

A．增大，能延长溶液颜色消失的时间

B．实验②和③的平均速率相等

C．实验①在200s内的平均速率

D．反应级数为2

5 . 在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示℃时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
   

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图2可知反应，正反应吸热且a=2

C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时

D．℃时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5

6 . 在起始温度均为T℃、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应   。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线M表示B容器中的转化率随时间的变化

B．用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为

C．Q点大于P点

D．T℃时，

8 . 在起始温度均为、容积均为的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应，已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化

B．用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为

C．Q点小于P点

D．时，

9 . “碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1mol 、4mol 的混合气体，发生反应：   ，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内为0.4mol。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应

B．升高温度，的生成速率增大，消耗速率减小

C．0～8min内的平均反应速率

D．平衡体系中(g)的物质的量分数为

10 . 一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B．时刻平均反应速率：

C．时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D．时刻后，恒温压缩容器体积，转化率增大、平衡常数不变