1 . 在2L恒容密闭容器中，通入1mol X、0.6mol Y，发生反应：
，2min末，测得Z、W的浓度分别为
、
，则下列说法错误的是
，2min末，测得Z、W的浓度分别为、，则下列说法错误的是A． | B．反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变 |
C．0~2min内， 为 | D．2min末， 等于8∶3 |
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2 . 某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol A发生反应
，有关数据如下：
下列说法错误的是
，有关数据如下：| 时间段/min | 产物C的平均生成速率/mol·L-1·min-1 |
| 0~2 | 0.20 |
| 0~4 | 0.15 |
| 0~6 | 0.10 |
| A．当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态 |
| B．2 min时，加入0.2 mol C，此时平衡逆向移动 |
| C．该温度下的平衡常数K=0.108 |
| D．5 min时，A的物质的量为2.1 mol |
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3 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：___________ ；
(2)t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________ ；（用符号表示）
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___________ L。
(2)t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=
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4 . I．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如(Ⅱ)所示：
(1)反应的化学方程式为___________ 。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(3)一般说化学平衡常数数值K___________ ，通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为___________ 。
(1)反应的化学方程式为
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)一般说化学平衡常数数值K
(4)该反应为
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
| A．v正(H2) = v逆(H2O) | B．反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
| C．容器中压强不再发生变化 | D．混合气体中c(CO2)不变 |
(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为
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解题方法
5 . 已知橙红色的配离子
可被
氧化成淡蓝色的配离子
（的还原产物是
），现用浓度分别为
、
、
的溶液进行实验，
随时间
的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
可被氧化成淡蓝色的配离子（的还原产物是），现用浓度分别为、、的溶液进行实验，随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．实验中 、 之和不变时，反应达到平衡状态 |
| B．三组实验中，反应速率都是前期速率增加，后期速率减小 |
C．的硝酸进行实验，平衡时的平均消耗速率为 |
D．平衡后加水稀释， 增大 |
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6 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对人类生存和发展有着重要意义。
(1)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.2mol的N2和0.6mol的H2发生反应：N2+3H22NH3 
H<0，若在5min时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min中平均反应速率v(N2)= ___________ mol/(L·min)。此时能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________ 。
A．NH3的体积分数不再改变 B．容器内气体的质量不再改变
C．容器内的压强不再改变 D．v正(N2)=2v逆(NH3)
(2)合成氨生产流程示意图如下。___________ ，提高原料利用率。流程中其他有利于提高原料利用率的措施是___________ ；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________ 。(至少写出两点)
②根据下表各物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在___________ 。
A．-195.8℃<t<-33.35℃ B． -252℃<t<-195.8℃ C．-252℃<t<-33.35℃
(3)对于合成氨的反应，下列图像一定正确的是___________。
(1)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.2mol的N2和0.6mol的H2发生反应：N2+3H2
2NH3 H<0，若在5min时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min中平均反应速率v(N2)= A．NH3的体积分数不再改变 B．容器内气体的质量不再改变
C．容器内的压强不再改变 D．v正(N2)=2v逆(NH3)
(2)合成氨生产流程示意图如下。
②根据下表各物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
| 物质 | H2 | N2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -33.35℃ |
(3)对于合成氨的反应，下列图像一定正确的是___________。
A． | B． | C． | D． |
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7 . 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
| A．若t1=2min，则v(D)=0.125mol/(L·min) |
| B．t2时刻改变的条件是增加等物质的量的A和B |
| C．t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则v正>v逆 |
| D．若t3时刻改变的条件是升温，则该反应是放热反应 |
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解题方法
8 . 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是
编号 | t/℃ |
|
| 催化剂的比表面积 | 实验图像 |
I | 280 |
|
| 80 |
|
II | a |
|
| 120 | |
III | c |
|
| 80 |
A．汽车尾气处理的化学方程式为 |
B．由图像可知： ， |
| C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 |
D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 |
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解题方法
9 . 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_______________ 。
(2)8 min时，CO2的转化率是________ ，反应前后容器内的压强比是________ 。
(2)8 min时，CO2的转化率是
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解题方法
10 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入
和
，发生反应：
。测得
和
的物质的量随时间变化如图所示。
___________ ；
内
的平均反应速率
___________ 
，平衡时
的转化率为___________ 。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
(3)工业上常以水煤气(
和)为原料合成甲醇。已知：
；
，则
与
制备水煤气的热化学方程式为___________ 。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。
内的平均反应速率，平衡时的转化率为(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
| A．降低温度 | B．增加的量 | C．使用催化剂 | D．及时分离出甲醇 |
和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为
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