2 . 某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的化学反应速率为

A．0.01mol/(L·s)

B．0.04mol/(L·s)

C．0.08mol/(L·s)

D．0.05mol/(L·s)

3 . 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH₃和0.5molO₂发生反应。2min后，NO的浓度为0.06mol/L。下列说法正确的是

A．末，用表示的反应速率为

B．末，的浓度为

C．内，生成的水的物质的量为

D．内，反应物的转化率为

4 . 治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

B．化学平衡常数的表达式为

C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快

D．加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大

5 . 短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮()废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下：

资料：氧气浓度过高时，会被氧化成。
(1)参与I中反应的_____。
(2)Ⅱ中生成的离子方程式为_____。
(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被㧕制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是_____。

(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的，加入铁粉能有效除去。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如图：在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_____。

6 . 下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢

B．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

C．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

8 . 反应4NH₃(气)＋5O₂(气)⇌4NO(气)＋6H₂O(气)在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9mol，则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．=0.10mol·L-1·s-1	B．=0.010mol·L-1·s-1
C．=0.010mol·L-1·s-1	D．=0.45mol·L-1·s-1

9 . I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

编号	温度/℃	溶液		酸性溶液
		浓度	体积/mL	浓度	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定_______来判断反应的快慢。
(2)实验①和实验②是探究_______对化学反应速生的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。
II.恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：

(3)写出300℃发生的化学反应方程式_______。其中一种产物X进入下一容器，在100~200℃与反应，则X为(填化学式)_______。
(4)0~时间段用表示的化学反应速率为_______。

10 . 已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(N₂)=6.0mol•L^-1•min^-1
②v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1
③v(H₂)=0.3mol•L^-1•s^-1
④v(NH₃)=0.15mol•L^-1•s^-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①=③＞④

C．③＞①＞②＞④

D．④＞③＞①＞②