1 . 对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂       b．向容器中充入氩气       c．降低温度       d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　
b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。

3 . 异丙醇(C₃H₈O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C₃H₆)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ、C₃H₈O (g) C₃H₆ (g)+H₂O(g)　ΔH1=+52kJ·mol^-1
Ⅱ、2C₃H₆(g) C₆H12(g)　ΔH₂=-97kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知2C₃H₈O(g)+9O₂(g)=6CO₂ (g)+8H₂O(g)　ΔH=-3750kJ·mol^-1，则C₃H₆(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_____。
(2)在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

反应时间/μs	0	4	8	12	t	20
H2O浓度/ppm	0	2440	3200	3600	4000	4100

4~8μs内，v(C₃H₈O)=_____ppm·μs^一1；
②t_____16(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_____(填标号)。
a．H₂O(g)的分压不变
b．混合气体密度不变
c．n(C₃H₆)=2n(C₆H₁₂)
d．v正(H₂O)=v逆(C₃H₈O)
(4)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQ_p与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，任意时刻Q_p=，式中p(X))表示物质×的分压)
①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_____点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_____。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，体系达到平衡后，测得C₆H₁₂的分压为xMPa，则水蒸气的分压为_____MPa(用含x的代数式表示)。

4 . 甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。用生产甲醇、乙醇。
(1)已知：的燃烧热为，的燃烧热为，   ，则   _______kJ/mol。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是_______(填序号)。
A．在原容器中再充入
B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为   。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图象：

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。
②图乙中、、从大到小的顺序为_______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应压强平衡常数的计算表达式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

5 . 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是

A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol•L-1•min-1

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能小

6 . 环戊二烯(C₅H₆)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C₁₀H₁₂)：2C₅H₆(g) C₁₀H₁₂(g)，不同温度下，溶液中环戊二烯(C₅H₆)浓度(初始浓度为1.5 mol·L^-1 )与反应时间的关系如图所示：

(1)反应开始至b点时，用环戊二烯(C₅H₆)表示的平均速率为___________。
(2)T₁_______T₂，a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(两空均选填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(C₅H₆)=2v(C₁₀H₁₂)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．可用环戊烯(C₅H₈)制备环戊二烯(C₅H₆)，有如下反应：
反应i：C₅H₈(g) C₅H₆(g) + H₂ (g) ∆H₁ K₁
反应ii：2HI(g) H₂ (g) + I₂(g)   ∆H₂ = +11.0 kJ·mol^-1     K₂
反应iii：C₅H₈(g) + I₂(g) C₅H₆(g) + 2HI(g)     ∆H₃ = + 89.3 kJ·mol^-1   K₃
(4)反应i的焓变∆H₁=___________，反应iii的平衡常数K₃为___________(用K₁，K₂表示)。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P₀，平衡时总压为1.2P₀。
①平衡时HI的体积分数为___________%
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数K_p =___________(要求用最简整数比，含p₀的代数式表示)。
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C₅H₈)的平衡转化率，同时加快反应速率可采取的措施有___________(仅写一条)。

7 . I.查阅资料：NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液在50℃左右微热可反应生成N₂。
(1)实验小组用不同浓度的NaNO₂溶液、NH₄Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化剂)反应，其速率方程为v=kc^m(NaNO₂)•cⁿ(NH₄Cl)•c(H⁺)，k为反应速率常数，以此计算反应的瞬时速率。反应物浓度与反应的瞬时速率如表所示：

实验编号	NaNO2溶液/mol•L-1	NH4Cl溶液/mol•L-1	H+/mol•L-1	V/mol•L-1•min-1
1	0.100	0.100	0.001	2.0×10-8
2	0.200	0.100	0.001	8.0×10-8
3	0.100	0.200	0.001	4.0×10-8

①由表实验数据计算得m=________。
②该反应的速率常数k=________L³•mol^-3•min^-1。
Ⅱ.由CO₂与H₂制备甲醇是当今研究的热点之一。
(2)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        ΔH₃=-50kJ•mol^-1
①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图1所示，点a_________填“已”或“未”)达到平衡。T₂时，若起始压强为10atm，K_p=________atm^-2(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k_正、k_逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点________(填A或B或D或E)表示c点的lgk_逆。

Ⅲ.回答下列问题：
(3)甲醇和CO₂可直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃，简称DMC)：2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)        ΔH＜0。一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图3所示：

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	V
温度(℃)	T1	T2	T1
起始量	1molCO2(g)、2molCH3OH(g)	1molDMC(g)、1molH2O(g)	2molCO2(g)、2molCH3OH(g)

乙容器中，若平衡时n(CO₂)=0.2mol，则T₁________T₂(填“＞”“＜"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO₂的转化率：甲________丙(填“＞”“＜"或”=”)。