1 . 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为

A．0.4mol/(L·s)

B．0.3mol/(L·s)

C．0.2mol/(L·s)

D．0.1mol/(L·s)

2 . (红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________。

A．	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。
   
回答以下问题
①前4分钟内，的反应速率为___________。
②反应进行到16min时，的转化率是___________。
③下列措施能使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度             B．增大容器体积
C．加入合适的催化剂                                        D．恒容条件下充入He
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。电子的流动方向为___________(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)
   

3 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
   
请回答下列问题：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。
(3)2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；混合气体的密度_______。
(4)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
(5)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A．恒压时充入He       B．恒容时充入He       C．恒容时充入X       D．及时分离出Z       E．升高温度       F．选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是_______。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

4 . 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L^－1和0.4 mol·L^－1.下列叙述正确的是

A．x=2	B．0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．3v(A) = v(B)	D．2 min时，A的物质的量为2.4 mol

5 . 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z

B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1

C．第2 min末，X的转化率为70%

D．2 min后该反应达到平衡状态

6 . 工业上，用天然气处理废气中的NO₂的反应为：CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g) +N₂(g) +2H₂O(g) △H。某小组在刚性密闭容器充入l mol CH₄(g)和2 mol NO₂(g)在不同温度T₁、T₂下发生上述反应，测得NO₂(g)的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示。下列叙述错误的是

	0	5min	10min	15min	20min	25min
T1	1.00	0.70	0.65	0.60	0.60	0.60
T2	1.00	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50

A．温度为T1时，5~10 min内，v(CH4)=0.005 mol/(L·min)

B．上述反应温度：T1>T2

C．该反应△H>0

D．温度为T2时，上述反应的平衡常数K=0.25

7 . 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：
   
(1)若有0.1 molCO₂(g)参加反应，_______(填“放出”或“吸收”)的热量是_______kJ。
(2)某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。
   
①Y代表的反应物的化学式为_______。
②4min时，v_正_______v_逆(填“>”“＜”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有_______(写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为_______。
(3)工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则该电池负极反应式为_______。

8 . 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳排放。回答下列问题：
(1)某温度下，CO₂与H₂制甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H<0(放热)，将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______。
   
A．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．n(CO₂)：n(H₂)保持不变
D．压强保持不变
E．容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1：1
(2)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)b点逆反应速率。
(3)平衡时CO₂的转化率为_______(保留一位小数)。
(4)求a到c点的时间段H₂的反应速率v(H₂)=_______(保留两位小数)。
(5)甲醇(CH₃OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
   
电极A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：_______。
(6)当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O₂的质量为_______g；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

9 . 将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，发生反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。在其他条件相同时，HI(g)的物质的量n随时间t的变化情况如表中数据所示，下列说法不正确的是

	0	10	20	30	40	50	60
1(800℃)	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2(800℃)	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3(820℃)	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

A．在实验1中，反应在10～20min内v(HI)=6.5×10-3mol/(L·min)

B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势

D．根据实验1和实验3，可得出反应吸热，温度越高，平衡越正向移动，HI的分解率越大

10 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④