1 . 已知NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g)   ΔH=-230kJ/mol，下图是恒容密闭容器中，该反应CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

(1)该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)=___________。
(3)此温度下，该反应的平衡常数表达式K=___________；温度降低，K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)下列条件或者现象能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填下列字母)。

A．容器内颜色不再改变	B．当c(NO)=c(CO2)时
C．混合气体平均摩尔质量不再改变	D．容器内压强不再改变

(5)已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=−283.0kJ·mol⁻¹
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=−296.0kJ·mol⁻¹
处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质S。此反应的热化学方程式是___________。

2 . 大气中氮氧化物()是造成灰霾、光化学烟雾的重要原因，对氮氧化物的研究具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知在催化条件下与CO发生反应：。
①在℃，将和1molCO加入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应，2min末，测得CO为0.8mol。在0～2min内，用浓度变化表示的化学反应速率为_______。
②研究表明，在℃，与CO还会发生副反应。若在℃，恒容下，向平衡体系中再充入少量，反应的平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(2)若在温度和体积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，只发生反应，测得平衡时有关数据如下表：

容器	甲	乙
反应物投入量	、	2molNO、
CO或NO的转化率	40%	α
能量变化	放出	吸收

α=_______，写出该反应的热化学方程式_______(用含或的表达式表示)。
(3)将一定量气体充入压强为100kPa的恒压容器中，发生反应 ，测得平衡常数(用各物质的平衡分压代替平衡浓度计算)随温度的变化如图所示。

①_______0(填“>”“=”或“＜”)。
②向体积相等的丙、丁两个密闭容器中分别加入等量的，发生反应并达到平衡。保持丙容器恒容、丁容器恒压，将两体系的温度均从295K升至315K，则_______(填“丙”或“丁”)容器中的平衡移动程度更大，原因是_______。

3 . 碳的资源化利用是实现碳中和目标的重要环节，将碳氧化物催化氢化制备燃料甲醇，对绿色化与可持续发展意义重大。已知催化氢化时同时存在：
反应I：(主反应)
反应Ⅱ：(R为大于0的常数，下同)
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)在500K下，增大平衡产率的方法有___________(写两条)。
(2)目前应着力开发活性温度___________(填“更低”或“更高”)的催化剂。
(3)已知(K为平衡常数，、R和C均视为常数)，反应Ⅰ在不同温度T下的如下表中数据：

300
600

(i)反应I的___________(填“>”或“<”)0，判断理由是___________。
(ii)反应I的___________(用含常数R的式子表示)。
(4)判断时，反应___________(填“I”或“Ⅲ”)在热力学上趋势更大。
(5)在、恒压容器中加入和，发生上述反应I和Ⅱ，后达平衡，平衡转化率为20%，甲醇的选择性()为50%。
(i)时，___________。
(ii)反应I的分压平衡常数___________(列出计算式)。

4 . 合成氨工业对化工发展和国防工业具有重要意义，可以进一步获取氮肥和硝酸。工业合成氨生产流程如图所示。已知。回答下列问题。

(1)工业合成氨中对原料气必须净化的原因是___________。铁触媒为的原因是___________。
(2)Y气体是___________，分离X气体的目的是___________。
(3)某实验小组在实验室中模拟合成氨过程，在时，将和置于恒温、体积为的容器中反应。测得氨气的浓度随时间变化的曲线如图所示。

①则用氢气表示的化学反应速率为___________。反应结束时的转化率为___________。
②下列情况能判断反应已达平衡的是___________。
A． 与浓度比为
B．混合气体密度不变
C．混合气体压强不变
D．生成键同时生成键
(4)工业上采取以下措施提高原料利用率，其中能用勒夏特列原理解释的是___________。

A．加入催化剂	B．增大反应容器的压强
C．升高温度	D．设法分离产生的氨

5 . 现有下列物质：①BaSO₄；②酒精；③Na₂CO₃溶液；④H₂S；⑤镁条；⑥盐酸；⑦NaOH溶液；⑧醋酸溶液。完成下列问题：
(1)其中能导电的物质有______(填序号)。
(2)向盛有2mL1mol•L^-1⑧试管中滴加1mol•L^-1③过程中的现象为_______，K_a(CH₃COOH)__________K_a1(H₂CO₃)(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在某温度时，若⑧中CH₃COOH的浓度为0.175mol•L^-1，达到电离平衡时，已电离的CH₃COOH为1.75×10^-3mol•L^-1，则该是度下的电离常数约为________；向该溶液中加入CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)用等物质的量浓度的⑥和⑧进行中和反应反应热的测定，测得反应热的数值情况，⑥________⑧(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是________。
(5)分别向盛有2mL1mol•L^-1⑥和2mL1mol•L^-1⑧的锥形瓶中加入0.05g⑤，迅速塞紧橡胶塞，利用压强传感器锥形瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示，由图分析反应过程中速率不同，但最终压强基本相等的原因：________。

6 . 从CO₂捕获技术应用中分离出CO₂，作原料气体来合成基础化工品是很有前景的方法。
(1)研究表明二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示单个CO₂分子吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。

①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。
②该过程的热化学反应方程式为___________。
③有利于提高平衡时CO₂转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂       b．增大压强       c．增大CO₂和H₂的初始投料比       d．升高温度
(2)在催化剂(Ni/xMg)作用下二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)。以5 mol H₂和1 mol CO₂为初始原料，保持总压为P₀发生反应，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如图。

①三种催化剂(Ni/xMg)中，催化效果最好的是___________。使用Ni催化反应1.2 min达到A点，化学反应速率v(H₂)=___________g∙min^－1。
②下列表述能说明反应达到平衡的是___________。
a．v_正(H₂)=2v_逆(H₂O)       b．气体压强不变       c．气体总质量不变       d．气体总体积不变
③B点的平衡常数K_p计算式为___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)催化电解吸收CO₂的KOH溶液(主要溶质为KHCO₃)可将CO₂转化为有机物。在相同条件下，随电解电压的变化阴极产物也发生变化。
①当电压较低时，电解过程中没有含碳产物生成，阴极主要还原产物为___________。
②当电压较高时，电解生成C₂H₄和HCOO^－消耗的电量之比为3：1，则C₂H₄和HCOO^－物质的量之比为___________。

7 . 某化学小组欲定量探究含I^-对H₂O₂溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

说明：①表中V(O₂)是折合成标准状况下O₂的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为_______。
(2)0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)=_______(保留两位有效数字)，0~6min的平均反应速率________6~10min的平均反应速率(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)        △H=-196kJ•mol^-1，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-       慢
②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-       快
下列说法错误的是________(填标号)。
A.该反应活化能等于98kJ•mol^-1
B.IO^-是该反应的催化剂
C.反应速率与I^-的浓度有关
D.2v(H₂O₂)=2v(H₂O)=v(O₂)
E.反应①的活化能高于反应②
(4)对于H₂O₂的分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl₃溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“Fe³⁺的催化效果一定比Cu²⁺更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。某同学将0.1mol•L^-1CuSO₄溶液改为0.15mol•L^-1CuCl₂溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe³⁺催化效果更好”的结论，其理由是________。

8 . 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应：   。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填数字序号)。
①容器中、、共存                  ②单位时间内生成的同时消耗
③反应容器中压强不随时间变化               ④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：   =。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1 b．v(NO)=0.03 mol·L^-1·s^-1
c．v(N₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1 d．v(CO₂)=1.6 mol·L^-1·min^-1
上述4种情况反应速率最快的是___________(填字母)。
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂ (g)   =，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v_正 = v_逆，则，达到平衡后，仅升高温度，平衡向___________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k_正增大的倍数___________(填“>”、“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
(3)已知：   。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①___________0(填“>”或“<”)。
②由图可知，T₃前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

9 . 碳酸氢铵是一种重要的化肥，价格便宜，植物吸收后几乎无残留。工业上可以利用空气和焦炭为原料生产化肥碳酸氢铵，同时获得硝酸，其主要的生产流程如下：
   
说明：假设空气中含有的少量水蒸气、二氧化碳、稀有气体等忽略不计。
回答下列问题：
(1)装置4用于合成氨。若断开和需要的能量分别为和，生成释放能量，则合成___________(填“吸收”或“释放”)能量___________。
(2)装置2中发生两个连续可逆反应，其中一个是，则另一个可逆反应是___________。(已知：经检测，反应后装置2中剩余量极少)
(3)将装置1、2中生成的在装置3中与装置4中产生的相混溶于水制备碳酸氢铵时，应先将___________通入水中。
(4)为了提高反应的速率，装置2、4、5中均加入了催化剂，但加入的催化剂是不同的，说明___________。
(5)装置5发生的是氨的催化氧化反应，该反应是在恒温(400℃)、恒容(1000L)且有压强传感器存在的条件下进行，随着反应的进行，计算机屏幕上显示的系统压强数据逐渐___________(填“增大”或“减小”)，最终不再改变。若在催化氧化过程中，5分钟内氨气的物质的量减少了，则该过程中氧气的消耗速率为___________。为了提高该催化氧化反应的速率，可以适当提高反应温度，但不能大幅度提升，除了考虑设备承受能力外，还应考虑___________等因素(答出一条即可)。
(6)若装置2是在恒温 (1100℃)和恒容条件下进行，下列叙述不能够说明反应已建立平衡的有___________(填标号)。

A．

B．气体总压强不再随时间改变而改变

C．气体平均摩尔质量不再随时间改变而改变

D．断开键的同时有键生成

10 . 丙烯是应用广泛的基础化工原料，工业上通过丙烷脱氢制备的主要反应如下：
反应Ⅰ：丙烷直接脱氢：
反应Ⅱ：氧气氧化丙烷脱氢：
回答下列问题：
(1)反应 △H=_____kJ∙mol^-1，K_p=_____(用，表示)。
(2)丙烷直接脱氢制备时，有利于提高C₃H₈的平衡转化率的条件是_____(填字母标号)。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．高温低压

(3)一定条件下，向1L实验容器中充入1mol气态C₃H₈发生反应Ⅰ。将不同温度下采集到的数据绘制出温度对C₃H₈的转化率和C₃H₆的选择性(转化的C₃H₈中生成C₃H₆的百分比)影响如图所示。

①700K时，该反应10min达化学平衡，根据图中数据，反应I中v_生成(C₃H₆)=_____ mol/(L·min)。
②从图中获知反应Ⅰ存在着高温降低C₃H₆的选择性与低温降低C₃H₈的转化率的调控矛盾。请结合第(2)问分析实际工业制备中向容器充入水蒸气的主要目的是_____。
(4)科学家通过新型催化剂的应用在反应Ⅱ中使用CO₂替代O₂开发了丙烷氧化脱氢的新工艺。该工艺中CO₂与丙烷脱氢机理如图所示：(AB为催化剂的活性吸附位点)。

①写出图中CO₂与C₃H₈反应的总化学方程式_____。
②向某绝热恒容密闭容器中充入一定量的C₃H₈和CO₂发生反应。工业上可通过传感器监测下列指标来判断该反应达到平衡状态的是_____(填字母标号)：监测发现反应中C₃H₈的转化率会随充入CO₂的分压增加呈现先增大后减小的变化，结合CO₂与C₃H₈脱氢机理分析可能原因是_____。
A．容器内混合气体的温度
B．容器内混合气体密度
C．容器内C₃H₆的气体分压
D．v(C₃H₆)=v(CO₂)