1 . Ⅰ．
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
(2)已知：　，查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	H-H键	N≡N键	N-H键
	436	946	391

氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能_____。
Ⅱ．氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：　

(3)图中X是_____，这样操作的目的是_____。
(4)T℃时在容积为2L的密闭恒容容器中充入和，5min后达到平衡，测得的浓度为0.2mol/L。
①计算此段时间的反应速率_____。
②若向平衡后的体系中同时加入、、，平衡将_____(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”)。
(5)下列措施可提高平衡转化率的是_____(填序号)。
a．恒容时充入，使体系总压强增大       b．恒容时将从体系中分离
c．恒容时充入He，使体系总压强增大       d．加入合适的催化剂
(6)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量的)表面与水发生反应：　。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强、反应时间3h)：

T/K	303	313	323	353
生成量	4.8	5.9	6.0	2.0

当温度高于323K时，的生成量反而降低的可能原因是_____。

2 . 对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂       b．向容器中充入氩气       c．降低温度       d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　
b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。

3 . 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。

回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：。

已知：    

    

    

煤气化时发生主要反应的热化学方程式是： H=___________kJ/mol。

(2)用煤气化后得到的H₂合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入N₂和H₂充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．t₁时可能增大了的浓度       b．t₂时可能充入了氦气
c．t₃时可能降低了温度         d．t₄时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。

②该温度下的平衡常数为___________ (可用分数表示) 。   
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(4)达平衡时NO的转化率为___________。
(5)下图中表示NO₂的变化的曲线是___________(填字母)，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v(O₂)=___________。

(6)能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器内颜色保持不变
c．2v逆(NO)=v正(O₂)         d．容器内压强保持不变
(7)能增大该反应的反应速率的是___________(填字母)。
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度        d．选择高效催化剂

4 . 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

溶液		酸性溶液
浓度/	体积/mL	浓度/	体积/mL
5.0	6.0	2.0	4.0

(1)写出与反应的离子反应方程式：__________________
(2)实验测得酸性溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率______
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______（填字母）。
A.硫酸钾       B.水       C.二氧化锰       D.硫酸锰
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	浓度		稀硫酸
		V/mL	c（mol/L）	V/mL	c（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(4)该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此和分别是______、______。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。
(5)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和，请写出反应的离子方程式：_______________。

5 . 某化学小组欲定量探究含I^-对H₂O₂溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

说明：①表中V(O₂)是折合成标准状况下O₂的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为_______。
(2)0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)=_______(保留两位有效数字)，0~6min的平均反应速率_______10min的平均反应速率(填“>”“＜”或“=”)
(3)已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)   △H=-196kJ•mol^-1，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- 快
下列说法错误的是_______(填标号)。
A．该反应活化能等于98kJ•mol^-1
B．IO^-是该反应的催化剂
C．反应速率与I^-的浓度有关
D．2v(H₂O₂)=2v(H₂O)=v(O₂)
E．反应①的活化能高于反应②
(4)对于H₂O₂的分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl₃溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“Fe³⁺的催化效果一定比Cu²⁺更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论_______(填“合理”或“不合理”)，原因是_______。某同学将0.1mol•L^-1CuSO₄溶液改为0.15mol•L^-1CuCl₂溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe³⁺催化效果更好”的结论，其理由是_______。

6 . 一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是

时间	20	40	60	80
	1.0	1.6	2.0	2.0

A．使用纳米级，可以增大平衡时氧气的体积分数

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量

C．增大，可以改变反应的限度

D．前20min的平均反应速率

7 . 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

已知：。

A．0~t min内，反应速率 mol⋅L⋅min

B．溶液的pH：c>b

C．反应结束后， mL（标准状况下）

D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和

8 . 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)   ΔH=－Q kJ·mol^－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b：c=1：4

D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

9 . 已知反应，在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.5mol 。2min后，NO的浓度为0.02mol/L。下列有关说法正确的是

A．2min末，用NO表示的反应速率为

B．2min末，的浓度为0.36mol/L

C．0~2min内，生成的水的质量为1.08g

D．0~2min内，的物质的量减少了0.025mol

10 . 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_______。此反应的平衡常数表达式K=_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为_______。
(2)在内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为_______。(用“＞”、“＜”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是_______。