2 . 某学习小组利用5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)下列因素能加快该反应速率的是___________。

A．加入少量K2SO4固体	B．加入少量NaCl固体
C．增大压强	D．加入少量Na2C2O4固体

(2)为了观察到紫色褪去，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)___________。
(3)甲同学设计了如下实验

实验 编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		温度/℃	褪色时间/s
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________。
②已知b实验生成CO₂体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO₂体积随时间的变化曲线。___________

③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________(保留3位有效数字)。
(4)在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：___________。
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用        
假设3：生成CO₂对反应有催化作用
假设4：反应生成的K⁺或该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L^-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液、B试管中加入___________mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液。预期的实验现象是___________。在B试管中加入蒸馏水的目的是___________。同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)___________。

3 . 把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是

A．x=4

B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5

C．达到平衡时B的体积分数约为33%

D．该反应的平衡常数Kc=8

4 . T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．0～3 min内，(X)=0.2 mol•L-1•min-1

C．其他条件不变升高温度，正、逆都增大，且重新平衡前正>逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

5 . 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为

A．0.4mol/(L·s)

B．0.3mol/(L·s)

C．0.2mol/(L·s)

D．0.1mol/(L·s)

6 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)     
C(s)+O₂(g₎⇌CO₂(g)       
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       
①则反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g₎的___________；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量
E．
F．内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度T℃下的平衡常数___________。
②若该反应ΔH>0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)。
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

7 . 环戊二烯()是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯()：，不同温度下，溶液中环戊二烯()浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示：

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯()表示的平均速率为______。
(2)______，b点的逆反应速率______a点的正反应速率(两空均选填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是______。
a．
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．可用伓戊烯()制备环戊二烯()，有如下反应：
反应i：　　
反应ii：　　
反应iii：　　
(4)反应i的焓变______，反应iii的平衡常数为______(用、表示)。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为，平衡时总压为。
①平衡时HI的体积分数为______%。
②用平衡分压代替平衡浓度计算压强平衡常数______(要求用最简整数比，含的代数式表示)。
③达到平衡后，既增加环戊烯()的平衡转化率同时加快反应速率的措施有______(仅写一条)

8 . 在一定温度下，将和放入容积为的刚性密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是

A．在内该反应用的浓度变化表示的反应速率为

B．当体系中气体的密度不变时，反应达到平衡

C．初始时的压强与平衡时的压强比为

D．平衡时的体积分数为

9 . 在反应中，表示反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

10 . 已知，一定温度时，在恒容密闭容器中，加入一定量和，发生上述反应，各组分的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A．内反应速率

B．曲线代表的物质为

C．向平衡体系中加入，平衡逆向移动

D．该温度下反应的平衡常数为1