【推荐1】硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
(1)已知：   ，一种可同时脱除和的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
Ⅰ：   
Ⅱ：   ，_______。
(2)接触法制H₂SO₄生产中的关键工序是SO₂的催化氧化，回答下列问题：
①在V₂O₅作催化剂条件下SO₂(g)与O₂(g)反应历程如下：
Ⅰ：_______；
Ⅱ：
写出第Ⅰ步反应的化学方程式_______。
②一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入4 molSO₂(g)和2 mol O₂(g)发生反应，5 min后达平衡状态，压强为原来的，从开始到平衡，用SO₃(g)表示化学反应速率为_______，O₂的平衡转化率为_______。
③若保持反应温度和容器容积不变，对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，下列可以作为该反应达到平衡判据的有_______(填标号)。
A．气体的压强保持不变
B．2v_正(SO₂)=v_逆(O₂)
C．保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在时，起始压强为的恒温恒压条件下，平衡时SO₃(g)的体积分数随起始投料的变化如下图所示，则_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的K_p=_______。

【推荐2】汽车尾气和燃煤造成空气污染。
(1)CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表:

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

写出该反应平衡常数表达式：K=_____。向一个10L的密闭容器中充入10molCO₂和7molH₂，830℃时测得H₂为lmol，此时V(正)____V (逆)(选填“>”、“<”)
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中密度不变                                   B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变                         D．v(CO₂):v(H₂)=1:3
E．单位时间内消耗2 mol CO₂，同时消耗1 mol二甲醚 F．∆H不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

①在T₂温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N₂)=______；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线______。
(3)工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是__________。

A．正反应的∆H>0
B．反应进行到5min时，b容器中v_正=v_逆
C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

【推荐3】工业上常用PCl₅作为制造乙酰纤维素的催化剂，也常用于手性药品的研发，在材料，医药工业得到了广泛应用，请回答下列问题：
(1)PCl₅在固态是离子化合物，相对式量为417，其阳离子为，则阴离子的化学式为_______。     
(2)已知： P(s) + Cl₂(g) = PCl₃(g)     ∆H= -306 KJ/mol
PCl₅(g) = PCl₃(g) + Cl₂(g)   ∆H= + 93 KJ/mol
则反应2P(s) + 5Cl₂(g) = 2PCl₅(g)的∆H=______kJ/mol。
(3)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，容器中发生反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min	0	10	20	30	40
n(PCl3)/mol	0	0.12	0.17	0.2	0.2

①反应在前10min的平均速率v(PCl₅)=_______；
②不能表明该反应达到平衡状态的是：____ (选填序号)；
a．容器的总压强不再改变
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v_正(PCl₃)等于v_逆(Cl₂)
d．混合气体的密度不变
e．PCl₅的质量不再变化
③要提高上述反应的转化率，可采取的措施有(至少两种)___________；
④该温度下，反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g) + Cl₂(g)的平衡常数K_p=2.25×10⁵(K_p为压强平衡常数，K_p=)。把一定量的PCl₅引入一真空瓶内，达平衡后PCl₅的分压为2.5×10⁴Pa，则PCl₅的分解率为________。
(4)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸和盐酸。若将0.01molPCl₅投入热水中配成lL溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，先产生的沉淀是_____。 [已知K_sp(Ag₃PO₄)=1.4×10^-16，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10]。

【推荐1】I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率_______。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的_______倍。
②若容器内温度升高，X的转化率减小，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在时增大了压强	B．在时加入催化剂
C．在时降低了温度	D．时X的转化率最高

Ⅱ.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(5)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。
A.碳棒       B.锌板       C.铜板
(6)图2中，钢闸门C做_______极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_______，检测该电极反应产物的方法是_______。

【推荐3】以CO₂、H₂为原料合成乙烯的方程式为：2CO₂（g）＋6H₂（g）C₂H₄（g）＋4H₂O（g）　ΔH。在常压下，按n（CO₂）∶n（H₂）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。

①下列说法不正确的是________。
A ΔH<0；平衡常数：K_M＜K_N
B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
C 若投料比改为n（CO₂）∶n（H₂）＝3∶1，可以提高CO₂的平衡转化率
D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度
②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。
③某温度下，n（C₂H₄）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t₁时刻n（C₂H₄）随时间（t）的变化趋势曲线________。

【推荐1】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”) 920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成。
①用N₂表示的化学反应速率为_______。
②一定条件下，下列说法能说明该反应进行到最大限度的是_______(填编号)
a．N₂的转化率达到最大值
b．N₂、H₂和NH₃的体积分数之比为1∶3∶2
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(4)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为_______。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐2】某温度下制甲醇的总反应为，该反应为放热反应。在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。

回答下列问题：
(1)制甲醇的总反应中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．恒容下往容器中充入He	B．恒容下往容器充入
C．及时分离出	D．减小容器体积

(3)反应开始2min内用表示的化学反应速率为_______。的平衡转化率为_______。
(4)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是_______。
A．体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中浓度与浓度之比为1∶1
D．容器中气体的密度保持不变
E．的生成速率是生成速率的3倍
(5)甲醇是优质的清洁燃料。一种甲醇—空气燃料电池的工作原理如下图所示。甲醇从_______(填“b”或“c”)口注入。该电池负极的反应式为_______。

【推荐3】“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH=-116.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)若1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
(2)利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO₂+CO→N₂+CO₂的热化学方程式_______。   
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol·L-1)	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前3s内的平均反应速率v(N₂)=______(保留两位小数)，此温度下，该反应的平衡常数K的数值为______；
②能说明上述反应达到平衡状态的是______。(填正确答案标号)
A.n(CO₂)=3n(N₂)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体质量不变
D.容器内混合气体的压强不变
E.2c(CO₂)=3c(N₂)
③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强(p₁、p₂、p₃)由大到小顺序为_____________。

④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 ________。
(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应N₂(g)+ O₂(g)⇌2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：
第一步 O₂⇌2O                 慢反应
第二步 O+N₂⇌NO+N       较快平衡
第三步 N+O₂⇌NO+O       快速平衡
下列说法错误的是_______(填标号)。
A.第一步反应不从N₂分解开始，因为N₂比O₂稳定     
B. N、O 原子均为该反应的催化剂
C.三步反应中第一步反应活化能最大     
D.三步反应的速率都随温度升高而增大

【推荐1】CO₂ 是主要的温室气体之一，可利用 CO₂ 和 H₂ 的反应生成 CH₃OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)            △H₂=+41.2kJ•mol^﹣1
Ⅱ.CO(g)+2 H₂ (g) CH₃OH(g)                  △H₃=﹣90.6kJ•mol^﹣1
(1)CO₂(g)和 H₂(g)生成 CH₃OH(g)的反应Ⅲ的热化学方程式为_______。
(2)反应Ⅲ在起始温度和体积均相同(T℃、2L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

容器	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
容器 a(恒温恒容)	1	3	0	0
容器 b(绝热恒容)	0	0	1	1

①达到平衡时，容器 a，b 对比：CO₂ 的体积分数φ(a) _______φ(b)。(填“>”、“＜”或“=”)
②下列能说明反应Ⅲ在容器 a 达到平衡状态的是_______。(填字母)
A.v _正(CO₂)=3v _逆(H₂)       B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)       D.容器内压强不再改变
(3)温度为 T℃时向容积为 2L 的密闭容器中投入 3mol H₂ 和 1mol CO₂ 发生反应Ⅲ，反应经5min 达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。

	H2(g)	CO2(g)	CH3OH(g)	H2O(g)
φ	α	b	c	0.125

①这段时间内以 H₂O(g)表示的化学反应速率为________mol•L^-1•min^-1。
②T℃时反应Ⅲ的平衡常数计算表达式 K=________
③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为________。(任写两点)
(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共存的体系中，升高温度 CO₂ 的体积分数并未发生明显变化，原因是________。

【推荐2】汽车尾气主要成分有CO、SO₂、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO₂)催化分解汽车尾气的研究。
(1)已知：
反应I：       
反应Ⅱ：             
反应Ⅲ：       
则反应       ___________。
(2)一定条件下，将2molNO与1mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应I，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、体系压强保持不变                                               b、混合气体的密度保持不变
c、每消耗1molO₂的同时消耗2molNO₂ d、NO和O₂的物质的量之比保持不变
(3)已知TiO₂催化尾气降解原理可表示为：
       △H₅
       △H₆
在O₂、H₂O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图甲所示。
ts后NO降解率下降的原因可能是___________。

(4)沥青混凝土也可实现CO的降解(   △H₅)。如图乙为不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间(ts)时测得CO降解率的变化。
①已知50℃、ts时容器中O₂浓度为0.01mol·L^-1，计算此温度下在α型沥青混凝土中CO降解反应的平衡常数K=___________。(用含x的代数式表示)
②下列关于图乙的叙述不正确的是___________(填字母)。
A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b<Kc
B．相同温度下B型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③“碳中和”是指减少含碳温室气体的排放，采用合适的技术固碳，最终达到其排放量等于吸收量。以上降解CO的过程___________(填“属于”或“不属于”)“碳中和”。