1 . 下列实验操作正确的是

A．测定化学反应速率	B．分离乙醇和乙酸	C．测定中和热	D．制备并收集乙酸乙酯

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验方案或装置
实验目的	中和热的测定	测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率	探究温度对化学平衡的影响	比较与的大小

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。

	0	20	40	60	80	100
	0.100	0.080	0.060		0.020	0

已知：①为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。
下列说法正确的是

A．表格中

B．该反应为2级反应

C．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min

D．该反应的速率常数

6 . H₂O₂能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性分析：可以通过观察甲装置的______现象，而定性得出关于FeCl₃和CuSO₄催化效果的结论。
查阅资料知：将作为催化剂的Fe³⁺溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺和_____。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_____。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析：利用丙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果。将30mL5%H₂O₂溶液一次性加入盛有0.10molMnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_____90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)该小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

序号	0.1mol/LNa2S2O3溶液	0.1mol/LH2SO4溶液	蒸馏水	反应温度
1	5mL	5mL	10mL	15℃
2	5mL	V1mL	5mL	15℃
3	5mL	10mL	5mL	35℃
4	10mL	10mL	0	35℃

实验1、2可探究______对反应速率的影响，因此V₁=_____mL。在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是_____(填写序号)。

7 . 用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
除去溶在中的	干燥氨气	将从溶液中结晶析出	测定化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置Ⅰ测定化学反应速率

B．用装置Ⅱ可制得NaHCO3晶体

C．用装置Ⅲ可验证丙烯醛中含有碳碳双键

D．用装置Ⅳ所示方法可检验该装置的气密性

9 . 的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。反应的速率方程为(k为速率常数，m、n为常数)。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表，以下说法不正确的是

实验编号	①	②	③	④	⑤
	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
	0.040	0.040	0.080	0.020	0.080
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0

A．该反应的速率与反应物起始浓度的乘积成正比

B．

C．速率常数k仅与温度有关，与催化剂无关

D．s

10 . 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是

A．装置①用于测量中和反应的反应热

B．装置②用于测量锌与稀硫酸的反应速率

C．装置③用于探究二氧化硫的漂白性

D．装置④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性