1 . 某温度下，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H₂O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示。

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c(CO)/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c(H2O)/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是

A．甲中0-5min平均反应速率v(CO)=0.004mol•L-1•min-1

B．反应开始时，乙中反应速率快

C．x=y=0.16

D．平衡时，乙中的转化率是50%

2 . 200 mL浓度为1 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

3 . 某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响实验所用试剂：0.4mol·L^-1H₂O₂溶液、蒸馏水、MnO₂粉末、Fe₂O₃粉。

实验序号	H2O2浓度(mol·L-1)	v(H2O2溶液)(mL)	温度	催化剂	收集112mLO2所需时间(s)
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃水浴	无	296
3	0.4	20	室温	0.5g a	45
4	0.4	20	室温	0.5gMnO2粉末	100
5	0.4	b	室温	a	＞45

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)表中a处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L^-1H₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为___________。
(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L^-1H₂O₂溶液和3.0mol·L^-1 H₂SO₄溶液处理。
①请配平方程式：___________
___________Cu+___________H₂O₂+___________H⁺=___________Cu²⁺+___________H₂O
②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。

4 . 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度   ②使用催化剂   ③增大反应物浓度   ④将块状固体反应物磨成粉末   ⑤增大压强

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④

D．①②③④

5 . 下列能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加热后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

6 . CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

A．反应中 La2O3是中间产物

B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2·

C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程中ΔS>0

D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

7 . 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH₃COONa固体　⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO₃溶液

A．①④⑤⑦

B．②③⑥

C．①②⑤⑦

D．①②④⑤

8 . 研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A．反应总过程

B．使反应的活化能减小

C．是该反应的催化剂

D．、两步反应均为放热反应

9 . 一定质量的锌和足量的0.5mol/L的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量可采用的方法是

A．加入适量浓度为0.5mol/L的硫酸	B．加入几滴溶液
C．加入几滴溶液	D．加入少量溶液

10 . 铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入
①2mol/L的硝酸溶液　②少量CuSO₄(s)　③少量铜粉　④对溶液加热　　
⑤向反应液中通入HCl气体　⑥加入过量铁粉　⑦将铁粉改为铁片

A．②④⑤⑥

B．③④⑤

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑤⑥⑦