1 . 一定条件下，分别对反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

2 . H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

3 . 将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应

B．H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应

C．H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应

D．H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快

5 . 反应CH₄(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是

A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极

B．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率

C．由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键

D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O

6 . 对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充入O2

7 . 2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO₂(g) + N₂(g)       ΔH= -748.6 kJ·mol^-1。有关该反应的说法正确的是

A．降温，可提高反应物的转化率

B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率

C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

8 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述反应的化学方程式为__。
(3)t₁__t₂(填“>”、“<”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=__mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)
A.硫酸钾        B.硫酸锰        C.硫酸        D.氯化锰       E.蒸馏水

9 . 等质量的锌粉分别放入足量的下列各溶液中：
①1 mol·L^-1的盐酸(室温)
②1 mol·L^-1的醋酸(室温)
③1 mol·L^-1的盐酸中加入少量食盐水(室温)
④1 mol·L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体(室温)
⑤1 mol·L^-1的盐酸(40℃)。
生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为

A．⑤＞③＞①＞②＞④	B．③＞⑤＞①＞④＞②
C．⑤＞①＞③＞②＞④	D．⑤＞③＞①＞④＞②

10 . 下列因素中不能影响化学平衡的是

A．温度

B．催化剂

C．浓度

D．压强