1 . 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

2 . 回答下列问题：
(1)我校化学社团做了如下探究实验：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：

实验 序号	实验温度/K	KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	3
B	293	2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	5

①写出该反应的离子方程式：_______。
②通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁=_______；通过实验_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。
③利用实验B中数据计算，用KMnO₄溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=_______。
④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验 编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2/g
I	280			82
II	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

①表中a=_______，b=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

3 . 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是

A．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的相同

B．反应在Pd和Rh表面进行时均为放热过程

C．HCOOH吸附在催化剂表面的过程

D．反应对总反应的速率影响相对较大

4 . 某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下的恒容密闭容器中进行，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表所示：

实验 序号	浓度/mol·L-1 温度/°C	时间/min
		0	10	20	30	40	50	60
I	800	1.00	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
II	800	1.00	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
III	800	c	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
IV	820	1.00	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法错误的是

A．实验I中10~20min内的平均反应速率v(B)=0.013mol·L-1·min-1

B．实验II与实验I条件不同，可能是使用了催化剂

C．实验III中c=1.20

D．比较实验I和实验IV可知，该反应为吸热反应

5 . 在R存在下，某反应分两步进行：①，②，其能量变化与反应历程的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．、、都小于0	B．反应①的活化能小于反应②
C．反应②决定总反应的反应速率	D．R是总反应的催化剂

7 . 分析图象是学习化学的基本能力。在密闭容器中进行反应：，下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A．	B．
C．	D．

8 . 下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
B	相同条件下，在两支试管中各取4mL0.1mol∙L−1KMnO4，分别加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4和2mL0.01mol∙L−1H2C2O4，加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4溶液褪色较快	浓度越大，化学反应速率越快
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
D	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体	该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

实验编号	温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
Ⅰ	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________
(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变
c．υ_正(H₂)=υ_逆(H₂O)          d．c(CO₂)=c(CO)
④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ___________℃。