1 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

2 . 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率
⑥用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率

A．①②⑤⑨

B．④⑥⑦⑧

C．④⑥⑦⑨

D．③④⑥⑦

3 . 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定分解反应速率的是催化反应②

C．是催化反应①对应的正反应的活化能，是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。

4 . 图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)检查图1装置气密性的操作方法是_______。
(2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反应，收集25 mL H₂时所需时间后者比前者_______。填“长”或“短”
(3)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；
b. 在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；
c. 塞好橡胶塞，_______时立即用秒表计时；
d. 注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
(4)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是_______，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_______。
(5)测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁~t₂时间段氢气体积略有减小的原因是_______；在64 s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺) = _______(此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol^-1)。

5 . 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

6 . 下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是

A．图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂

B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1

D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行

7 . 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是
①扩大容器的容积　②使用正催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥充入稀有气体增大容器内的压强

A．②③

B．②③④⑥

C．②④⑤

D．②④⑥

8 . 下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定都伴随着能量的变化

B．加入催化剂能改变化学反应的热效应

C．化学反应的热效应大部分都是通过实验测得的

D．H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，“/mol”指的是每摩尔 H2

9 . 对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

10 . 某小组对一定条件下的反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-197.7 kJ/mol进行研究。
(1)相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．v(SO₂)=2v(O₂)
B．容器内气体的压强保持不变
C．SO₂与O₂的浓度比保持不变        
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．O₂的分压保持不变                    
F．气体的密度保持不变
(2)在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：

实验分组	甲组	乙组
反应物	2molSO2、1molO2	2molSO3
反应热量	放热158.16kJ	吸热bkJ
反应物的平衡转化率	a

①表中a=_______，b=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。
②在相同条件下，若将甲组实验按1molSO₂、0.5molO₂、2molSO₃进行投料，则反应开始时v_正_______v_逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。
A．升高温度          B．降低温度            C．充入适量N₂           D．移走SO₂
若将乙组实验的容器改为恒温恒压容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。