1 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A．由图1可知，该反应正反应为放热反应

B．由图2可知，该反应

C．图3中，表示反应速率的是点1

D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂

2 . 将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：

A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2

C．将碳酸钙粉末改为块状

D．使反应在较低温度下进行

3 . 利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
反应原理：
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V1	10
②	0.1	2.5	0.1	V2	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V3	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V4	0.1	1.5	10

(1)______。
(2)实验①③的目的是__________________。
(3)分析数据可得以下三个结论：
结论1：其它条件相同时，浓度越大，反应速率越大；
①结论2：______________________________；
②结论3：其它条件相同时，浓度改变对反应速率的影响程度大于浓度改变对反应速率的影响程度。证据是________________________。
(4)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为g，则实验①反应开始到500s，用浓度变化表示的平均反应速率为______。

4 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	其他条件不变，取两支试管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸馏水，同时向两支试管加入10 mL 0.1mol/L 溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	其他条件不变，在容积固定的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	证明溶液是否含	向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口	若试纸未变蓝，则说明不含
D	探究KI与反应的限度	取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向两支盛有5 mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
B	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊	碳酸的酸性大于苯酚
C	向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体	炭可与浓HNO3反应生成NO2
D	将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧	NO2的助燃性具有选择性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．含N分子参与的反应一定有电子转移

B．由生成的反应历程有2种

C．增大的量，的平衡转化率增大

D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变

8 . I.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中下图为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)下图中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量。

(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为_____。
(3)下列说法正确的是_______。

A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好

C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能

D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物

II.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

(4)求2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______。(设溶液体积不变)
(5)有同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为_______；溶液中H⁺移向_______极(填“正“或“负")。
III.某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

(6)写出该反应的化学方程式_______。
(7)在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。

A．X、Y、Z的浓度相等	B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3∶1	D．生成1molY的同时生成2molZ

(8)该反应达平衡时，X的转化率为_______。

9 . 能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/L溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是
①用同质量的铁块代替铁粉；②加入硫酸钠固体；③加入硝酸钠固体；④加入醋酸钠固体；⑤加入少量锌粒；⑥通入HCl气体；⑦加热；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液

A．①②⑤⑥⑦⑧

B．②③⑤⑦

C．⑤⑥⑦

D．⑥⑦

10 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验