1 . 在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N₂和6.0 mol H₂，加入催化剂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，N₂、H₂的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．t1 min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率

B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间

C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1

D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3

4 . 下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
B	相同条件下，在两支试管中各取4mL0.1mol∙L−1KMnO4，分别加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4和2mL0.01mol∙L−1H2C2O4，加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4溶液褪色较快	浓度越大，化学反应速率越快
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
D	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体	该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A．反应总过程

B．使反应的活化能减小

C．是该反应的催化剂

D．、两步反应均为放热反应

7 . 反应CH₄(g)+CO₂(g)=CH₃COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是

A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极

B．使用催化剂，可降低活化能和焓变，加快反应速率

C．由图象可知①→②放出能量并形成了碳碳单键

D．若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O

8 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述反应的化学方程式为__。
(3)t₁__t₂(填“>”、“<”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=__mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)
A.硫酸钾        B.硫酸锰        C.硫酸        D.氯化锰       E.蒸馏水

9 . 等质量的锌粉分别放入足量的下列各溶液中：
①1 mol·L^-1的盐酸(室温)
②1 mol·L^-1的醋酸(室温)
③1 mol·L^-1的盐酸中加入少量食盐水(室温)
④1 mol·L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体(室温)
⑤1 mol·L^-1的盐酸(40℃)。
生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为

A．⑤＞③＞①＞②＞④	B．③＞⑤＞①＞④＞②
C．⑤＞①＞③＞②＞④	D．⑤＞③＞①＞④＞②

10 . 下列因素中不能影响化学平衡的是

A．温度

B．催化剂

C．浓度

D．压强