1 . 对于反应，下列说法正确的是

A．该反应的

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件相同，增大的转化率下降

2 . “肼合成酶”以其中的Fe²⁺配合物为催化中心，可将NH₂OH与NH₃转化为肼(NH₂NH₂)其反应历程如下所示。下列说法错误的是

A．反应历程涉及有N-H，N-O键断裂，还有N一N键的生成

B．NH2NH2是非极性分子，其中N原子均为sp2杂化

C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，又被还原为Fe2+

D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2NH2

4 . 下列说法错误的是

A．发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多

C．升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率

D．使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多

5 . 氮肥是保证粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备的历程如图所示。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中阳极反应式为

B．步骤Ⅱ中的反应属于氮的固定

C．、LiOH为该历程中的催化剂

D．该历程总反应为

7 . 合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：   。以下说法错误的是

A．原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大

B．杂质有可能引发催化剂中毒

C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率

D．铜氨液再生的适宜条件是高温低压

8 . 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO₂与H₂在TiO₂/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程(包含反应①~⑤，共5个基元反应)如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注.

下列说法错误的是

A．反应①为放热反应	B．反应②的活化能Ea=0.68eV
C．反应④可表示为HO*+H*=H2O*	D．反应⑤为H2O从催化剂表面脱附的过程

9 . 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I.回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为524kJ•mol^-1
②H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
(1)CO₂与H₂制备甲醛的反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H=______。
(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2molCO₂和0.4molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图所示，曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是____由细线Z到曲线X采取的措施可能是_______。

(3)反应速率v_(正)=k_(正)c(CO₂)c²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)c(CH₂O)c(H₂O)，k_(正)、k_(逆)分别为正、逆向反应速率常数，计算m点=______。
II.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时有到副产品氢气。
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入1molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H＞0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H＞0。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是________。

10 . 通过2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变