1 . 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是

A．热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈

B．为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒

C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同

D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率

2 . 红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g)⇌8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g)
请回答下列问题：
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=_______。
(2)此反应的lnK随着的增大而增大，则反应的ΔH_______0(填“>”或“＜”)。
(3)在一容积固定的密闭容器中加入一定量的反应物发生上述反应。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是：_______。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。_________
(4)Cr₂O₃为重要铬系产品，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂和H₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图。

   
①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基(H₃CO∗)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测、短链烯烃选择性提高的原因是_______。

3 . 对于可逆反应3H₂+N₂2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．缩小容器容积	B．使用高效催化剂
C．升高温度	D．充入更多H2

4 . 实验测得与发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是

A．

B．降低温度有利于提高的平衡转化率

C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应

D．加入催化剂，均减小，反应速率加快

5 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置a测定氯水的	B．用装置b蒸馏海水得到淡水
C．用装置c测定反应热	D．用装置d比较和的催化效果

6 . N₂O和CO可在催化剂 (Pt₂O⁺)表面转化为无害气体，其反应原理为： ，下列有关该反应说法正确的是

A．催化剂能改变反应的∆H

B．通入过量CO，可使N2O转化率达100%

C．保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变

D．保持温度和压强不变，通入He反应速率不变

7 . 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应可以自发进行	B．
C．使用催化剂可以减小a、b的差值	D．和完全分解为气态原子需放出能量

8 . 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴 等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生 的速度	比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶 液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的 H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液， 观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)， 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的 时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D		探究温度对反应速率的影响

A．

B．

C．

D．

9 . 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。

下列说法错误的是

A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂

B．反应过程存在非极性键的断裂和形成

C．反应过程中有3种中间体

D．总反应原子利用率可达100%

10 . 煤的液化可以合成甲醇.下列有关说法正确的是
①“气化”：   ；
②催化液化I：   ；
③催化液化II：   ；

A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能、都减小

B．反应

C．升高温度，①速率增大：②速率减小

D．为电解质溶液的甲醇燃料电池中正极的电极反应为：