2 . 光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．NH3分子是极性分子

B．此反应中氮气做氧化剂

C．无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的

D．此反应的化学反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2

3 . 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂，过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3	B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化	D．Fe3O4为整个过程的催化剂

4 . 某化学课外小组的同学准备通过实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

(1)上述表格中：V₁=____mL，V₂=____mL。
实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。
实验步骤：
i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ii.向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
iii.向乙中滴加KSCN。
请回答下列问题：
(2)KI和FeCl₃在溶液中反应的离子方程式为：2I^-+2Fe³⁺I₂(溶液)+2Fe²⁺，写出该反应的平衡常数K的表达式___。
(3)步骤和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，则步骤ii中的实验现象是____，且步骤iii中的实验现象是____。
实验三：对铝片与相同H⁺浓度的盐酸和硫酸在同温同压下反应时，铝和盐酸反应速率更快的原因探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl^-对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；
原因II：Cl^-对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；
(4)原因III：____；
原因IV：Cl^-、SO均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
(5)原因V：_____。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
(6)若原因I是正确的，则应观察到的现象是：实验a中____，实验b中____。

5 . 肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气，再进一步制备肼。完成下列填空：
(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)：

则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)。
(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)：

	反应速率	平衡常数K	氨的体积分数
变化情况	____	____	____

(3)在一体积为10L的密闭容器中充入了280gN₂，100gH₂，反应半小时后，测得有34gNH₃生成，则用H₂表示该反应的速率为_______mol·L^-1·min^-1，此时，氮气的转化率为_______。
(4)下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。

A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

B．混合气体的平均分子量不再发生变化

C．混合气体的密度保持不变

D．体系的温度不再变化

6 . “漂尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10^-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO₂接触，SO₂会部分被氧化成SO₃，“漂尘”所起的主要作用是

A．催化剂

B．还原剂

C．吸附剂

D．氧化剂

7 . 对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)(放热反应)已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(O～t₁：v_正=v_逆；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡)

A．图A是增加氧气的浓度	B．图B是减小SO3浓度
C．图C是升高温度	D．图D是加入催化剂

8 . 2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．及时分离出NO2气体	B．扩大容器体积
C．增大O2的浓度	D．选择高效催化剂

10 . 为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10 s观测注射器中气体体积并进行比较。

请回答：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果比Cu²⁺的好？___________(填“能”或“不能”)，请说明理由___________。