7 . 过氧化氢(H₂O₂)是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H₂O₂的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究，具体如下：H₂O₂可以通过H₂和O₂在某催化剂表面直接反应合成，具体原理如下图所示：
   
(1)采用同位素示踪法研究催化剂中H⁺的作用：将H₂用D₂(²H₂)代替再进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的产物中有H₂O₂或_______粒子(填化学式)。
II.H₂O₂不稳定，在Fe³⁺、Cu²⁺等粒子的催化下会很快分解并放出热量。为了比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验。
(2)定性分析：通过观察甲装置两支试管中_______的现象，得出关于FeCl₃和CuSO₄催化效果的结论。某同学认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO₄更换为_______(填化学式)。
   
(3)定量测定：用乙装置进行定量实验。实验时组装好装置乙，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。该操作的实验目的是_______。若反应30s后注射器中收集到气体的体积为VmL(标准状况)，则锥形瓶A中实际产生气体的体积_______VmL(填“>”、“＜”或“=”)。
   
III.H₂O₂既有氧化性，又有还原性。
(4)H₂O₂可以氧化废水中的CN^—，Cu²⁺可催化该反应。已知H₂O₂与CN^—反应会生成参与大气循环的无毒气体。氰化氢(HCN)是一种易挥发的弱酸，有剧毒，对环境危害很大。
①H₂O₂与CN^-的反应不能在酸性溶液中进行，原因是_______，反应生成气体的化学式为_______。
②一定条件下，测得CN^-的氧化去除率随溶液中c(Cu²⁺)的变化如下图所示。c(Cu²⁺)过多时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是_______。
   
(5)取少量84消毒液(有效成分为NaClO)于试管中，滴加H₂O₂溶液，产生大量无色气体。写出发生反应的化学方程式_______。

8 . 根据要求回答问题：
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E₁的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。图中最稳定的是_____(填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。
   
(2)50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm^-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1)。回答下列问题：

	实验次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度	反应后体系的温度	温度差
		盐酸	NaOH溶液	t1/℃	t2/℃	(t2-t1)/℃
	1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
	2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
	3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____，隔热层的作用是_____。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH₂O的热化学方程式_____(保留3位有效数字)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F－F	N－F
键能/kJ•mol-1	941.7	154.8	283.0

写出N₂(g)与F₂(g)反应合成NF₃(g)的热化学方程式_____。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图：
   
第二步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。