1 . 在生产、生活中通过对反应条件的调控或采取一定的措施可影响反应速率或原料的利用率。下列说法错误的是

A．向炉腔内适量鼓风使炉火更旺，相当于增加反应物的浓度，反应速率加快

B．工业制硫酸将SO2转化成SO3的过程中，加入合适的催化剂，反应速率加快

C．在密闭的糕点包装袋内放置适量装有铁粉的透气袋，延长食品保质期，减慢糕点被氧化的速率

D．高炉炼铁过程中，通过增加高炉的高度可提高还原剂CO的利用率

5 . 某化学小组利用H₂O₂的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。请回答下列问题：
(1)探究H₂O₂分解因素的实验方案和测得氧气的压强p(O₂)如下：

实验序号	实验方案
I	25°C，10 mL 5% H2O2溶液
II	50°C，10 mL 5% H2O2溶液
III	25°C，10 mL 30% H2O2溶液
IV	25°C，少量MnO2， 10 mL 5% H2O2溶液

①实验I和实验II探究目的是_______；相同条件下，实验I与实验II相比，实验_______的反应速率大。
②实验I和实验IV得出的结论是_______。
(2)为进一步研究催化剂对H₂O₂分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验：

①定性研究：小组同学用图2装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl₃溶液和1 mol/L CuCl₂溶液，可通过观察_______，确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1 mol/L CuSO₄溶液代替1 mol/L CuCl₂溶液做实验，你认为是否合理及理由是_______。
②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图3装置进行定量实验。向大试管中加入100 mL 2 mol/L的H₂O₂溶液，向注射器中分别加入1 mL 1 mol/L CuCl₂溶液和1 mL 1 mol/L FeCl₃溶液，平行进行两次实验，测定的数据是_______，比较催化剂对反应速率的影响。若5min末得到气体1. 12 L(已换算为标准状况，溶液体积按100 mL计算)，则H₂O₂的分解速率为_______。