1 . 在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．使用催化剂Ⅰ，时，

D．c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化

2 . 在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除，Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤

B．反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应

C．第一步反应：

D．CO能促进NO转化成

3 . 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。
   
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
       
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快

D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大

(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)
A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数

4 . 某密闭容器中发生如下反应：。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
   

A．时加入催化剂	B．时降低了温度
C．时增大了压强	D．时间内转化率一定最低

5 . 研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和的制备进行研究，回答下列问题。
Ⅰ．氨气的制备
   
(1)盛装碱石灰的仪器的名称_______。
(2)实验室用加热和固体混合物制备氨气，化学方程式为_______。
(3)收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______尾气处理(按气流方向表示)。
(4)检验集气瓶已收集满氨的方法：用_______，靠近集气瓶口，若出现_______，则说明收集满。
Ⅱ．分解制备
(5)探究对分解的影响
设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入溶液，实验设计如下：
   

实验	添加试剂及用量	完全分解所需时间
1	溶液
2	溶液

①实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。
②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为_______的_______ (填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。

6 . 下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用煤粉代替煤块燃烧	B．把食物存放在冰箱里
C．用柴火做饭时对灶膛鼓风	D．分解制时，加少量

9 . Ⅰ． 已知某反应：A(g)+ 3B(g) C(s)+ 4D(g)（A，B，C，D为四种相对分子质量不同的物质）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的A和B。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

浓度/()	c(A)	c(B)	c(D)
0	1.0	3.0	0
h	0.8
h		2.1

(1)t₁ h时，c(D) ___________mol/L。
(2)0-t₂ h内，以A的浓度变化表示反应的平均速率：v(A)___________mol·L^-1·h^-1。
(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器中的压强不随时间变化	B．气体密度不再变化
C．B和D的浓度之比为3:4	D．消耗0.3 mol B的同时生成0.4 mol D

Ⅱ．
(4)合成氨反应中，温度越低，氨的产率越高，但在生产中选定的反应温度为，原因是_________________________。
(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：
   
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅱ可以表示为，则过程Ⅲ可以表示为___________。

10 . Ⅰ．H₂O₂被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H₂O₂分解为例，进行了以下实验：

编号	反应物	催化剂	温度
①	20mL2%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
②	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
③	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	20℃
④	20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液	1g粉末状MnO2	20℃
⑤	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	40℃

(1)问题一：设计实验②和③的目的是：_______。
(2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论______。
       
Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。
(3)一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是______(填标号)。

A．压缩容器体积	B．降低温度
C．使用合适催化剂	D．恒温恒容充入稀有气体

(4)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见表：

物质的量/mol	容器1(T1℃)					容器2(T2℃)
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，反应速率v(CO₂)=______mol•L^-1•min^-1。
②T₂时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______min~10min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是______mo/L。
③两容器中温度关系为T₁______T₂(填“＞”“＜”或“=”)。