1 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于放热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖     ②C与H₂O(g)反应制取水煤气   ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰   ④氯化铵晶体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌     ⑤食物因氧化而腐败   ⑥盐酸与NaOH溶液反应   ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，其中1mol C₂H₄中存在1mol C=C和4mol C-H键，已知每生成1 mol H₂反应吸收83.5 kJ热量，则a=___________。
②已知5SO₂(g)+2(aq)+2H₂O(l)=2Mn²⁺(aq)+5(aq)+4H⁺(aq)，每1 mol SO₂参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值。)
(3)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为98%的浓硫酸             C．升高温度             D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)
铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________。
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)，说明断键吸收的能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
   

2 . 下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A．锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水

B．铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉

C．大理石与盐酸反应，适当升高温度

D．氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰

3 . 捕获和转化可减少排放，是人类助力自然界实现“碳循环”，其原理如图1所示。以为载气，将以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体中各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。
   
下列说法错误的是

A．反应①为化合反应，CaO、可循环利用

B．催化剂表面的积炭，有利于捕获与转化

C．0-时段，，推测该条件下发生反应②：

D．之后，比多，且检测到积炭，推测有副反应：发生

4 . 回答下列问题：
(1)断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，合成氨工业中生成时理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
(2)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。
       
a．生成是通过多步还原反应生成的
b．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
c．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

5 . Ⅰ．H₂O₂被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H₂O₂分解为例，进行了以下实验：

编号	反应物	催化剂	温度
①	20mL2%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
②	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
③	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	20℃
④	20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液	1g粉末状MnO2	20℃
⑤	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	40℃

(1)问题一：设计实验②和③的目的是：_______。
(2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论______。
       
Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。
(3)一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是______(填标号)。

A．压缩容器体积	B．降低温度
C．使用合适催化剂	D．恒温恒容充入稀有气体

(4)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见表：

物质的量/mol	容器1(T1℃)					容器2(T2℃)
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，反应速率v(CO₂)=______mol•L^-1•min^-1。
②T₂时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______min~10min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是______mo/L。
③两容器中温度关系为T₁______T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

6 . 某研究性学习小组利用草酸()溶液和酸性高锰酸钾溶液的氧化还原反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L溶液		3mol/L稀溶液	0.05mol/L溶液
①	25	5.0	3.0	2.0	5.0	1.4
②	25	4.0	V	2.0	5.0	2.6
③	50	5.0	3.0	2.0	5.0	0.9

已知：可以加快草酸与酸性高锰酸钾反应的速率。
(1)请写出该反应的氧化产物___________，该反应中参加反应的和物质的量之比为___________。
(2)实验②中的体积___________mL。
(3)根据表中实验①②的数据，可以得到的结论是___________。
(4)探究温度对反应速率的影响，应选择实验(填编号)________。
(5)该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示。
   
在、、三个相同的时间段里，___________(填“>”、“<”或“=”)，可能原因是___________。

7 . 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H₂S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是

   

A．图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成

B．H2S活性炭分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量

C．整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性

D．该机理由于活性炭的参与降低了H2S分解的热效应，使反应更易进行

9 . 下列所加的物质属于催化剂的是

A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

B．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

D．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体