1 . 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO₂和足量O₂，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是

A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

B．反应到2min时，正逆反应速率相等

C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min)

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

2 . 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示、、，已知：，反应释放热量，下列说法正确的是

A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

B．②→③过程，是吸热过程且只有键的断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的

D．使用催化剂，对生成的速率没有影响

3 . 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

(1)浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：_______。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
b．_______。
(2)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_______。
(3)电解：总反应(未配平)：。若不考虑副反应，为了使溶液中的、均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？_______(填“”、“”或“都不需要”)。

4 . 空气质量评价的主要污染物为 等，一般来自于燃煤、工业废气、汽车尾气，会导致雾霾、酸雨的形成，危害环境。烟气中的 可以用以下工艺除去。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，和 均为反应物

B．过程Ⅱ中，发生反应：

C．最终转化为

D．在反应中作催化剂

7 . 下列实验方案中能达到相应实验目的的是

选项	A	B
方案
目的	验证对分解有催化作用	比较C、Si和Cl的非金属性
选项	C	D
方案	将球浸泡在冷水和热水中
目的	探究温度对化学平衡的影响	干燥氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 汽车尾气中含有CO、NO_x等有害气体。
(1)NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：___________。
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
   
该条件下，N₂和O₂完全反应生成2molNO时需要_______(吸收或释放)________kJ的能量。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
   
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填NiO或Pt)；Pt电极上的电极反应式为___________。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验 编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度 (mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10-3	82

①请将表中数据补充完整：A___________；B___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。
   

9 . 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是

	操作和现象	结论
A	将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
B	将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈	钾元素的金属性比钠元素强
C	漂白粉与浓HCl混合产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色	漂白粉和浓HCl反应生成Cl2
D	向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快	FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 合成氨是工业上的重要反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法不正确的是

A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2

C．将氨分离出来，有利于平衡向合成氨方向移动

D．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动