1 . 哈伯法合成氢的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是

A．若该反应能自发进行，则

B．选用高效催化剂，可降低该反应的

C．其它条件不变，增大起始的比值，可提高的平衡转化率

D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数

3 . SCR技术是针对柴油车尾气排放中NO_x的一项处理工艺，其原理为NH₃和NO在催化剂(MnO₂)表面转化为N₂和H₂O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．总反应方程式为6NO+4NH35N2+6H2O

B．NH2NO是脱硝反应的活性中间体

C．催化剂的应用可降低反应焓变

D．决定反应速率的步骤是“H的移除”

4 . 丙烷脱氢是工业制丙烯的重要途径之一，反应原理为。下列说法正确的是

A．该反应的

B．选用合适的催化剂，能提高丙烯的生产效率

C．恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数一定增大

D．恒温下，减小压强，平衡正向移动，平衡常数增大

6 . 过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。
I.查阅文献知，①1个K₂S₂O₈中存在1个过氧键(—O—O—)；②氧化性：S₂O>MnO
(1)K₂S₂O₈中S的化合价为____。
(2)在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液(无色)中滴加1滴AgNO₃溶液作催化剂，再滴加K₂S₂O₈溶液，实验现象是____，该反应的离子方程式为____。
II.探究过二硫酸钾的不稳定性。
已知SO₃、SO₂的熔点、沸点如表所示：

气体	SO3	SO2
熔点/℃	16.8	-72.7
沸点/℃	44.8	-10

取适量的K₂S₂O₈装入硬质玻璃管中，加热，得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。

(3)加热之前，先通入一段时间N₂，其目的是____。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。
(4)B装置中集气瓶收集的物质主要成分是____(填化学式)。
(5)当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K₂S₂O₈分解反应的化学方程式：____。

7 . 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：，下列叙述错误的是

A．向容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率不变

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

8 . 根据流程图，下列有关硝酸工业制备说法不正确的是

A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率

B．加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率

C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率

D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分

9 . 对于反应   ，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变

B．该反应，，在任何条件下都能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

10 . Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是

A．决速步骤：中间体1→中间体2	B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4
C．Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的	D．涉及非极性键的断裂和生成