2 . 利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则N2的体积分数为15.4%

B．该反应的

C．投料比：

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

3 . 下列实验中，操作、现象及结论都正确，且有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将溶液由稀释到，测溶液pH	溶液pH变大	稀释后，的水解程度增大
B	取两支试管，分别加入2mL5%的双氧水，试管1中加入溶液2滴，试管2中加入溶液2滴	试管1产生气泡快	加入时，双氧水分解反应的活化能较小
C	向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液	生成黑色沉淀
D	用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH	测得NaClO溶液pH大	水解程度大于

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c+d

D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率

5 . 用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据(反应混合液褪色时间/s)
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=___________、b=___________
(2)该反应的离子方程式为___________。
(3)若t₁<t₂，则根据实验①和②得到的结论是___________。
(4)某小组同学按实验①进行实验，测得溶液褪色时间t₁=2.5min，求该条件下的化学反应速率v(H₂C₂O₄)=___________，其反应速率变化如图，其中x₁~x₂时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn²⁺是反应的催化剂、___________。

(5)请你设计实验④验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案(不要求写出具体操作过程)	预期实验结果和结论
___________	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)

6 . 一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示(TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。下列说法正确的是

A．由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3

B．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O

C．反应历程中反应②决定尾气转化的快慢

D．2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·mol-1

8 . 综合利用CO₂和CO是科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应为：CO(g)+N₂O(g)⇌ CO₂(g)+N₂(g)   。几种物质的相对能量如表：

物质
相对能量()	283	475.5	0	393.5

① _______。
②有人提出上述反应可以用“Fe⁺”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：；
第二步：_______(写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能_______第一步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)在实验室采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅(s)+5CO(g)⇌ 5CO₂(g)+I₂(s)。测得CO的转化率如图所示：

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。
(3)CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。反应为CH₄(g)+CO₂(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g) =−49.0 kJ·mol⁻¹
其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是_______。

9 . 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成。其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在。40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其原因可能是___________。

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________：过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②每得到1 mol ，理论消耗标准状况下的体积为___________L。
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示。根据机理，HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成___________(填化学式)。

(4)科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等。为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
①放电时，负极溶液pH___________。(填“减小”“增大”或“不变”)
②充电时，电池总反应为___________。

10 . 焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为。一定压强下，向密闭容器中加入足量的焦炭和发生上述反应，反应相同时间时测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得转化率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．图1中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是C

C．图2在甲催化剂作用下，M点时的转化率可能是该温度下平衡转化率

D．图2在相同的温度下，乙催化剂作用的反应速率比甲催化剂作用反应速率小