2 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解，生成HBF₄(HBF₄在水中完全电离为H⁺和)和硼酸(H₃BO₃)。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al₂O₃和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl₃。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(TI)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．BF3极易水解，可用作有机反应的催化剂

B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂

C．GaN硬度大，可用作半导体材料

D．Al(OH)3受热分解，可用作阻燃剂

3 . (一)强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出256.0kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为_______。
(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______
(二)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，已知
①  
②  ，
(3)写出和反应只生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。
(三)二氧化碳催化加氢生成甲醇和水，也有利于减少温室效应。其总反应分为以下两步：
第一步：    
第二步：    
(4)已知，第一步反应为决定速率的反应。请在图中补全上述总反应过程的“能量变化-反应历程”示意图_______。

(四)如图表示某温度下，可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

(5)反应过程_______“a或者b”代表有催化剂参与，请利用有效碰撞理论解释催化剂加快反应速率的机理_______
(6)该反应是_______反应(填“放热”或者“吸热”)反应热为_______

5 . 氨是人科学技术发史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)		工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)
(2)N₂(g)与H₂(g) 反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g) 反应制备NH₃(g) 的热化学方程式为：_______；
   
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2mol N₂和2mol H₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示；
   
①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=_______ mol·L^-1·min^-1；
②有关工业固氮的说法正确的是 _______(选填序号) 。
A.使用化剂可提高反应物的转化率                            
B.循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向行
D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
③T℃时，该反应的平衡常数为_______ ；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位： mmol/min)与化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 _______ (填化学式)

8 . 如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

9 . 高纯硅用途广泛，SiHCl₃是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl₃主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在1200～1400 ℃、0.2～0.4 MPa条件下，H₂和SiCl₄在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制SiHCl₃有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g)　ΔH<0。
(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．HCl、SiHCl₃和H₂的物质的量浓度之比为3∶1∶1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分SiHCl₃，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.3SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)4SiHCl₃(g)   ΔH₁
ⅱ.2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)   ΔH₂
ⅲ.SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)   ΔH₃
ⅳ.SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)2SiH₂Cl₂(g)   ΔH₄
(3)ΔH₄=___________(写出代数式)。
(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl₄和6 mol H₂，假设只发生反应ⅰ和反应 ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl₄转化率为50%，n(SiHCl₃)∶n(SiH₂Cl₂)=2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数K_p=___________MPa^-1(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。

10 . H₂O₂是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1FeCl₃，改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为___________。
(4)请简述如何用“微热法”检查装置乙的气密性良好：组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。
(5)如下图为某小组研究的酸、碱对H₂O₂分解的影响。该小组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

(6)使用催化剂Mn²⁺催化H₂O₂分解的反应中，Mn²⁺改变了___________(填字母序号)
A．活化分子的浓度                    B．反应限度                    C．反应焓变
D．反应路径                           E．反应活化能                    F．活化分子百分数