1 . 下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是

选项	方法导引	示例
A	分类	实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置
B	预测	钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应
C	变量控制	探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变
D	认识有机化合物的一般思路	先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 尿素(分子式)水溶液热解产生的NH₃可去除尾气中的NO_x，流程如下：

下列说法错误的是

A．尿素中氮元素的化合价为-3

B．“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式

C．若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成H2SO4，再与NH3反应而得

D．“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低

3 . 我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率．实现碳基能源高效利用的关键技术之一。传统利用丙烷：燃烧供能；理想利用丙烷：丙烷脱氢（PDH）制丙烯。下列叙述错误的是

A．丙烷的燃烧反应一定是放热反应

B．丙烷的一氯代物有2种结构

C．丙烷与溴水在光照条件下容易发生取代反应

D．工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的生产效率

4 . 工业合成氨是最重要的人工固氮途径，发生反应：。请回答：
(1)已知断开1mol的某化学键所需能量如表所示。若固氮反应中有2mol生成时，______（填 “吸收”或“放出”）热量______kJ。

化学键
能量（kJ）	436	391	946

(2)恒温恒压条件下，向密闭容器中投入等物质的量的和发生反应，下列描述能说明反应已达到化学平衡状态的是______。

A．反应速率	B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化	D．的体积分数不再变化

(3)利用可消除大气污染物NO，可将反应设计为原电池提供电能，如图所示。该电池中M为原电池的______极（填“正”或“负”），其电极方程式为______。

(4)工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用M－LiH复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示。350℃用Cr－LiH作催化剂对应的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）

(5)已知丙烷氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3）反应，在链传递的过程中能量变化如图所示。请写出丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为______

5 . 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷（）完全燃烧的化学方程式为______。
(2)反应②属于______反应（填基本反应类型）。
(3)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程如图2所示。该过程的中间产物______（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（）和水。
(4)反应④的化学方程式为______。
(5)该技术路线有利用于实现______（填字母）。
A．碳循环利用       B．减少碳排放       C．减少白色污染

6 . 含氨污染物治理及其回收利用是重要课题。
(1)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致___________。若，则会导致___________。
(2)用尿素(N元素为价)吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条存下与反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式：___________。
(3)工业上在催化剂作用下用还原工业废气中所含少量生成和达到脱除目的，但当温度高于时，脱除率下降，原因可能是___________。
(4)用纳米铁粉处理废水中的：
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条作下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

(5)将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的气体为和混合气体，其在标准状况下的体积为，则混合气体中的体积为___________。(写出计算过程)

7 . 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。
金属与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示：

(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）________________。
A.
B.
C.
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mo/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示：

①c点对应NaOH溶液的体积为________________mL；
②ef段发生反应的离子方程式为________________。
(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（HNO₂，弱酸），然后才转化成NO₂，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的HNO₂再氧化成HNO₃，如图为金属在不同浓度的HNO₃-H₂O₂混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的体积V的变化示意图：

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO₃的质量分数________________。
②H₂O₂与HNO₂反应的化学方程式为________________。
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示：若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

①根据图1分析可以得出BaO的作用是________________。
②根据图2分析用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO₃）₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程为________________。
③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O₂条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。请写出该反应的化学方程式________________。

8 . 为了深入探究某个化学问题，往往需要我们会依据一定的原理作出假设，并设计一定的化学实验方案。某化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：
[探究一]为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	的质量	相同时间内产生的体积
I
Ⅱ
Ⅲ

(1)写出本实验中反应的化学方程式为___________；测量体积的装置是___________(选填下图1中的装置编号)。

(2)由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知：影响双氧水分解速率的因素是：___________
[探究二]B小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量氧化铜，取5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：

(3)填表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
__	称得氧化铜的质量为______。	将固体加入盛有过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。	在过氧化氢溶液的分解实验中，氧化铜也能作催化剂。

(4)步骤①的目的是___________。
(5)步骤④需用到的玻璃仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、___________、___________。
(6)步骤⑦中应选用___________的过氧化氢溶液。
(7)过氧化氢能将二氧化硫氧化，请写出离子方程式为___________。

9 . 下列叙述错误的是

A．由正丁烷(g)→异丁烷(g)   △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定

B．常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响

C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”

10 . 通过以下实验装置，不能达到实验目的的是

A．通过气球膨胀速率比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱	B．通过试管中气泡产生速率比较和的催化效率高低
C．通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱	D．通过以上装置分离NaCl溶液和胶体

A．A

B．B

C．C

D．D