1 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L溶液		3mol/L稀溶液	0.05mol/L溶液
①	25	3.0		2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0		2.0	3.0	1.7

[实验内容及记录]
(1)请完成此实验设计，其中：_______，_______。
(2)实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。
(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L溶液		3mol/L稀溶液	0.05mol/L溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0		t

①该小组同学提出的假设是_______。
②能佐证该假设成立的实验证据是_______。

2 . “一锅法”用三氧化钉(RuCl₃)催化硝基苯(PhNO₂，Ph—表示苯基)与醇(RCH₂OH)反应生成仲胺(RCH₂NHPh)的反应过程如图所示，[Ru]表示催化剂。下列叙述错误的是

A．RCHO是中间体，不是产物

B．存在反应PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2O

C．还原反应的氢均来自RCH2OH

D．反应过程中Ru的成键数目有变化

3 . 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均未发生共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

4 . 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I⁻存在下分解：2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂的物质的量浓度(c)，如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L−1)	0.80	a	0.20	0.10	0.050

下列说法不正确的是

A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40

B．第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率

C．60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1

D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用

5 . 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A．过程①吸收能量

B．过程④中，形成了O—H键和C—S键

C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率

D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

6 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

7 . 为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（     ）

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

8 . 碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：第I步反应为(慢反应)，第II步为快反应。增大的浓度___________(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为______________________________。
(2)用催化剂催化加氢合成乙烯的反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。
   
催化剂中添加、K、助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
				其他
	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加__________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__________。
a．明显降低了该体系中所有反应的活化能
b．降低了生成乙烯反应的焓变值使反应趋势增大
c．降低了转化率
d．明显降低了生成乙烯反应的活化能，对其他反应几乎无影响
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入和且2:1，发生反应：。0.11时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图1所示：为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________(列举一条)。
   
(4)合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为__________(填“阳膜”、“阴膜”)。
   

9 . 对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法错误的是

A．降低温度会使反应速率降低

B．使用合适的催化剂能使反应速率加大

C．增大压强能使完全转化为

D．达到平衡状态时，仍有与反应生成

10 . 完成下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
   
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率_______。
②写出该反应的化学方程式：________。
(2)已知部分化学键的键能如表：

化学键	N≡N	H−H	N−H
键能/()	946	436	a

①已知生成1mol放出46kJ热量，则____。
②已知工业合成氨反应，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有____ (填序号)。
A．t时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的H−H键数目和生成的N−H键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是____(填“A”或“B”)。