2 . 转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂a和b可增大反应的活化能()

B．在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应

C．催化剂a、b不会改变反应的焓变()

D．催化剂b可提高的平衡转化率

3 . 在恒压、H₂和CO₂的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，相同时间测得不同温度下CO₂的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡逆向移动

B．355℃时，催化剂的活性最强

C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率

D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高

4 . “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度有利于该反应正向进行

B．M1为与形成的中间体

C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式为

5 . 下列实验装置正确且能达到相应实验目的是

证明氧化性：Cl2>Br2>I2	探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响	检验化合物中是否含钾元素	灼烧碎海带
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

7 . 2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH=-198 kJ·mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂=2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂=2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量	B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1	D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

8 . 某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是
   

A．HAP是该反应的催化剂

B．过渡态是该历程中能量最高的状态

C．在反应过程中，HCHO中的C-H键全部断裂

D．分子中的氧原子全部来自

9 . 用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是

A．利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)

B．利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+

C．利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响

D．利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响

10 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂)可除去H₂中少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为4f¹5d¹6s²，步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。

将n(CO)： n(O₂) ： n(H₂) ： n(N₂) = 1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO转化率随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应ⅰ中，Cu元素的化合价从+2变成+1

B．反应ⅰ中，Ce元素的化合价从+4变成+2

C．当温度超过150℃时，CO转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降

D．温度过高，催化剂中Cu2+(或Cu+)可能被H2(或CO)还原为Cu造成催化活性下降