1 . H₂O₂是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：MnO₂是中学实验中的常用试剂。常用来作为H₂O₂分解实验的催化剂。
甲同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。

实验	30%的双氧水/	温度/℃	MnO2/g	收集等体积的O2所用时间/s
①	20ml	25	0	a
②	20ml	25	1	b
③	20ml	50	0	c

(1)写出相关反应方程式___________。
(2)若且实验②反应后MnO₂的质量和化学性质不变，则实验结论是_________________。
(3)设计实验①和③的目的是___________________。

3 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。

(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。

①图中转化过程的总反应中，FeS₂作___________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是___________。

②写出图中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：___________。

(2) Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化如图所示(图中所示加入1mol是指相同微粒数)。

①加入NaNO₂发生反应：。该反应中若有6个离子完全反应，转移___________个电子。

②加入NaNO₂、KI发生反应：。解释图中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：___________。

7 . 页岩气中含有CH₄、CO₂、H₂S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO₂和H₂S。
Ⅰ．CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)。
已知下列热化学反应方程式：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)；ΔH=-74.5kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=-40.0kJ·mol^-1
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=+132.0kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄的百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。
   
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为_______。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是_______。
Ⅱ．H₂S的处理：Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生的可能反应机理如图3所示。
   
(3)Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生过程可以描述为_______。
(4)再生时需控制通入O₂的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是_______。

8 . Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是________(填序号)。
①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H₂) ③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华       ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O晶体和氯化铵晶体反应
Ⅱ.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，一定条件下发生反应：，测得和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
   
(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=________ mol·L^-1·min^-1。下列措施能增大反应速率的是________ (填字母)。
A．升高温度                                               B．降低压强
C．减小CH₃OH的浓度                 D．加入合适的催化剂
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH

(4)已知断开1molCO(g)和2molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH₃OH(g)中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。

9 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于放热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖     ②C与H₂O(g)反应制取水煤气   ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰   ④氯化铵晶体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌     ⑤食物因氧化而腐败   ⑥盐酸与NaOH溶液反应   ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，其中1mol C₂H₄中存在1mol C=C和4mol C-H键，已知每生成1 mol H₂反应吸收83.5 kJ热量，则a=___________。
②已知5SO₂(g)+2(aq)+2H₂O(l)=2Mn²⁺(aq)+5(aq)+4H⁺(aq)，每1 mol SO₂参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值。)
(3)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为98%的浓硫酸             C．升高温度             D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)
铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________。
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)，说明断键吸收的能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
   

10 . 利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间	0	1	2	3	……
	3.60	3.05	2.85	2.76	……

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	一段时间内的平均速率/
Ⅰ	对照实验	280	80
Ⅱ	研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	a	120
Ⅲ	b	c	d

【实验分析与结论】
①补全表格a．_______，b．_______，c．_______，d．_______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：_______。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是_______。