解题方法
1 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO2的综合利用成为热点研究对象，CO2作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO2加氢可以合成甲醇，0lah 提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO2加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： CO2 (g)+ H2(g)
CO(g) +H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-41.1KJ·mol-1
(1)①相关键能如下表，则ΔH1=_______ ，该反应的活化能Ea(正)_______ Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若K1、K2分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数。则CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K=_______ (用含K1、K2的代数式表示)。
(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO2电还原为高能量密度的CH3OH，不同催化剂对生成CH3OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是________ 。
(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P1、P2、P3的大小关系：_______ ，解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因：______ 。
(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2的转化率是50%，体系内剩余1 mol H2，反应Ⅱ的Kp=_______ 。
反应Ⅰ： CO2 (g)+ H2(g)
CO(g) +H2O(g) ΔH1反应Ⅱ： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-41.1KJ·mol-1(1)①相关键能如下表，则ΔH1=
| 化学键 | H-H | C≡ O | O-H | C=O |
| 键能/ (kJ·mol-1) | 436 | 1071 | 464 | 803 |
CH3OH(g) 的平衡常数K=(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO2电还原为高能量密度的CH3OH，不同催化剂对生成CH3OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是
(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P1、P2、P3的大小关系：
(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2的转化率是50%，体系内剩余1 mol H2，反应Ⅱ的Kp=
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2 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。
(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中
表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
①由图可知合成氨反应
的
___________ 
，对总反应速率影响较大的是步骤___________ 。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________ 。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用
的燃烧反应(
)能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极
为___________ (选填“正”或“负”)极；电极
的电极反应式为___________ ；当正负极共消耗
(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________ 个。
合成氨厂的可用于合成重要化工原料
，主要反应为：
，向两个容积固定为
的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的
和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。
(4)①若
时，向容器中充入
气体(
和
)，反应至
时达到平衡，则
内
的平均反应速率
___________ 。
②由上图可判断该反应是___________ (选填“吸热”或“放热”)反应，在___________ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
③判断图中
、
相对大小，并说明理由。___________ 。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是___________。
| A．④⑤⑥ | B．①③④ | C．①⑤⑦ | D．②⑧⑨ |
(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中
表示物质吸附在催化剂表面时的状态)①由图可知合成氨反应
的，对总反应速率影响较大的是步骤②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用
的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。电极为的电极反应式为(标准状况)气体时，通过负载的电子数为合成氨厂的可用于合成重要化工原料
，主要反应为：，向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。(4)①若
时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则内的平均反应速率②由上图可判断该反应是
③判断图中
、相对大小，并说明理由。
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解题方法
3 . 杭州亚运会主火炬燃料“零碳甲醇”是一种利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：
。
(1)已知：
，
。
①则
_______ (用含和的代数式表示)。
②实验测得(记作
)与温度(T)的关系如图所示，则该反应
_____ 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是_______ 。
(3)寻找合适、高效的催化剂氧化除去含硫杂质燃烧产生的
是常见的化学处理方法，一种钥催化剂参与催化氧化反应的能量变化如图所示，
与
反应生成
和
的热化学方程式为___________ 。
(4)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为_______ 。
(5)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
①写出有水参与时的化学方程式_________ 。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料和图以及学过的知识，推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率的影响并说明产生这种影响的原因(任答两点)___________ 。
和工业废气捕获的生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应： 。(1)已知：
， 。①则
和的代数式表示)。②实验测得
(记作)与温度(T)的关系如图所示，则该反应(2)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是
(3)寻找合适、高效的催化剂氧化除去含硫杂质燃烧产生的
是常见的化学处理方法，一种钥催化剂参与催化氧化反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为(4)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为
(5)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响
的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：①写出有水参与时的化学方程式
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料和图以及学过的知识，推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率的影响并说明产生这种影响的原因(任答两点)
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解题方法
4 . 氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：
(1)第I步：
。总反应可表示为：
。写出第II步反应的热化学方程式：___________ 。
(2)实验测得分步制氢比直接利用
和
反应具有更高的反应效率，原因是________ 。
(3)第I、II步反应的
图像如下。
由图像可知a___________ b(填“大于”或“小于”)，
时第I步反应平衡时的平衡分压
，则平衡混合气体中的体积分数为___________ (保留一位小数)。
(4)第I步反应产生的合成气(CO和的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：
，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的分数，据此应选择的催化剂是___________ (填“I”或“II”)，选择的依据是___________ 。
(1)第I步：
。总反应可表示为：。写出第II步反应的热化学方程式：(2)实验测得分步制氢比直接利用
和反应具有更高的反应效率，原因是(3)第I、II步反应的
图像如下。由图像可知a
时第I步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为(4)第I步反应产生的合成气(CO和
的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的分数，据此应选择的催化剂是
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5 . γ－丁内酯为无色油状液体，高温时易分解，是重要的化工原料和医药中间体。工业利用1，4－丁二醇生产γ－丁内酯的主、副反应的化学方程式如下：
主反应：
(g)
(g)( γ－丁内酯)+2H2(g) △H1=akJ•mol-1
副反应：
(g)
(g)(四氢呋喃)+H2O(g) △H2=bkJ•mol-1
(1)反应
(g)+2H2(g)
(g)+H2O(g)的△H=_______ kJ•mol-1。
(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)
①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H+和氧原子间形成的作用力是______ 。
②H+在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是_______ 。
③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(3)将1，4－丁二醇与H2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。
已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。
①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是_______ 。
②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是_______ 。
(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______ 。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是______ 。
(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe2+和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe2+和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：_______ 。
主反应：
(g) (g)( γ－丁内酯)+2H2(g) △H1=akJ•mol-1副反应：
(g) (g)(四氢呋喃)+H2O(g) △H2=bkJ•mol-1(1)反应
(g)+2H2(g) (g)+H2O(g)的△H=(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)
①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H+和氧原子间形成的作用力是
②H+在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是
③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为
(3)将1，4－丁二醇与H2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。
已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。
①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是
②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是
(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是
(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe2+和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe2+和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：
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6 . 碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸(
)、甲醛(
)等。
(1)已知：①
；
②
；
③
；
④
。
根据上述数据计算
___________ 。表示
燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)科学研究表明，用
作催化剂，
和
反应合成需经历三步：
第一步：
；
第二步：
；
第三步：___________ 。
从能量角度分析，催化剂作用是___________ 。
(3)用和为原料合成
的机理如图所示。总反应的正反应
_____ (填“>”“<”或“=”)0，总反应含________ 个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为_______ 。
)、甲酸()、甲醛()等。(1)已知：①
；②
；③
；④
。| 化学键 |  |  |  |  |  |  |  |
键能 | 343 | 506 | 413 |  | 436 | 465 | 1076 |
。表示燃烧热的热化学方程式：(2)科学研究表明，用
作催化剂，和反应合成需经历三步：第一步：
；第二步：
；第三步：
从能量角度分析，催化剂作用是
(3)用
和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应
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7 . 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生2 molNH3，放出92.2kJ热量。
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于___________ kJ
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N2和H2发生反应生成NH3，下列状态能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。
(3)已知合成氨反应的速率方程为：ν=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3)，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为___________ 。
(4)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________ (填标号)。
A．增大CO2的浓度 B．增大压强 C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(1) ΔH= ‒117 kJ/mol
b．NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(g) ΔH= +15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________ (填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如下图所示。
实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp=___________ MPa-2(已知：分压=总压×体积分数)。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生2 molNH3，放出92.2kJ热量。
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于
(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N2和H2发生反应生成NH3，下列状态能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。
| A．容器内压强不变 | B．N2的体积分数不变 |
| C．气体的密度不再改变 | D．V正(N2)=3V逆(H2) |
(4)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是
A．增大CO2的浓度 B．增大压强 C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(1) ΔH= ‒117 kJ/molb．NH2COONH4(1)
CO(NH2)2(1)+H2O(g) ΔH= +15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如下图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp=
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8 . 尿素[CO(NH2)2]的合成与利用，体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)
与
在一定条件下制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)电催化法合成尿素
2021年，科学家设计出一种在
催化剂表面合成尿素的方法，其可能的反应机理如图-1所示。反应部分历程及能量关系如图-2所示。
①甲醛和羟胺(
)缩合生成甲胺(
)的实现，为科学家利用碳源和氮源小分子合成尿素提供了基础。这是由于该缩合反应形成了___________ 化学键。
②已知在制备和反应过程中，催化剂表面的电子能自发从
端转移到Bi端，
能成功吸附在Bi端的原因可能是___________ 。
③实际生产时可忽略步骤Ⅲ可能出现的副产物
和
，原因是___________ 。
(3)尿素能应用于脱除烟气中的污染物。控制其他条件相同，将混有
、
、、
和
的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测、的脱除率
[
]。
①实验测得，烟气中少量有利于的脱除，这是利用了的___________ 性。
②当无存在，且烟气中与的物质的量浓度相等时，
达到最大值。该条件下尿素脱除
的化学反应方程式为___________ 。
③当无存在，且烟气中
超过一定数值时，测得
变为负值，其原因是___________ 。
(1)
与在一定条件下制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式为(2)电催化法合成尿素
2021年，科学家设计出一种在
催化剂表面合成尿素的方法，其可能的反应机理如图-1所示。反应部分历程及能量关系如图-2所示。 ①甲醛和羟胺(
)缩合生成甲胺()的实现，为科学家利用碳源和氮源小分子合成尿素提供了基础。这是由于该缩合反应形成了②已知在制备和反应过程中，催化剂表面的电子能自发从
端转移到Bi端，能成功吸附在Bi端的原因可能是③实际生产时可忽略步骤Ⅲ可能出现的副产物
和，原因是(3)尿素能应用于脱除烟气中的污染物。控制其他条件相同，将混有
、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测、的脱除率[]。①实验测得，烟气中少量
有利于的脱除，这是利用了的②当无
存在，且烟气中与的物质的量浓度相等时，达到最大值。该条件下尿素脱除的化学反应方程式为③当无
存在，且烟气中超过一定数值时，测得变为负值，其原因是
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2023-10-17更新
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259次组卷
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2卷引用：江苏省决胜新高考部分学校2023-2024学年高三上学期10月大联考化学试题
9 . 采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知：
，则反应Ⅰ的
___________ 。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。
(3)在催化剂作用下，测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性
)
①加氢制时，温度选择
的原因为___________ 。
②510K时，往恒容密闭容器中按
充入和，若平衡时容器内
，则反应Ⅰ的平衡常数
___________ (列计算式即可)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。
①气体在催化剂表面的吸附是___________ (填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________ 。
(5)甲醇催化制取丙烯(
)的过程中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，
为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________ 。
对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知：
，则反应Ⅰ的。(2)有利于提高
平衡转化率的措施有___________(填标号)。A．增大 投料比 | B．增大压强 |
| C．使用高效催化剂 | D．及时将分离 |
平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)①
加氢制时，温度选择的原因为②510K时，往恒容密闭容器中按
充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数(4)
和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。①气体在催化剂表面的吸附是
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为
(5)甲醇催化制取丙烯(
)的过程中发生如下反应：Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为
(为活化能，为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是
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解题方法
10 . 某研究团队以NO和H2为原料，在Fe基催化下有效地合成NH3.回答下列问题：
已知：①
②
(1)
___________ 。
(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH3(g)。下列叙述正确的是___________ (填标号)。
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，NO平衡转化率减小
(3)研究发现，
分两步进行：
第1步：
(慢反应)；
第2步：___________ (补充)(快反应)。
加入催化剂，主要是降低第___________ (填“1”或“2”)步反应活化能。
(4)的反应速率方程式为
(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：
根据上述数据计算：m=___________ ，n=___________ ，c=___________ 。
(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH2(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO2作用下发生反应
，
，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示。
温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是___________ 。a点时生成NH3的物质的量为___________ (结果保留3位有效数字)。
(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH2(g)，只发生反应：(a)
，(b)
，达到平衡时NO转化率为60%，NH3选择性为80%。反应(b)的平衡常数
___________ 
(计算结果保留三位有效数字)。
已知：①
②
(1)
。(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH3(g)。下列叙述正确的是
A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡
B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ
C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，NO平衡转化率减小
(3)研究发现，
分两步进行：第1步：
(慢反应)；第2步：
加入催化剂，主要是降低第
(4)
的反应速率方程式为(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：| 序号 |  |  | 速率 |
| I | 0.1 | 0.1 | v |
| II | 0.2 | 0.1 | 4v |
| III | 0.2 | 0.2 | 8v |
| IV | c | 0.4 | 36v |
(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH2(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO2作用下发生反应
，，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示。温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是
(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH2(g)，只发生反应：(a)
，(b)，达到平衡时NO转化率为60%，NH3选择性为80%。反应(b)的平衡常数(计算结果保留三位有效数字)。
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2024-01-19更新
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164次组卷
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3卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
