1 . 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO_x)、SO₂等。回答下列问题：
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu⁺的作用为____，C₂H₄参与的反应方程式为____。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1627kJ·mol^-1。
①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH₃的物质的量为____。
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是____。
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是____(用化学方程式表示)。

(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO₂在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaClO₂，反应的离子方程式为____。
②某研究小组用ClO₂进行单独脱除SO₂实验时，测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如图所示。

当3<pH<7时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是：____；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是____。

3 . 科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的示意图如图所示，下列说法错误的是

A．过程①中有键的断裂

B．是中间产物

C．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O

D．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应

4 . 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，内，

6 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L溶液		3mol/L稀溶液	0.05mol/L溶液
①	25	3.0		2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0		2.0	3.0	1.7

[实验内容及记录]
(1)请完成此实验设计，其中：_______，_______。
(2)实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。
(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L溶液		3mol/L稀溶液	0.05mol/L溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0		t

①该小组同学提出的假设是_______。
②能佐证该假设成立的实验证据是_______。

7 . 德国化学家 F．Haber 利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、 分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法不正确的是

A．过程②为反应物吸附在催化剂表面，没有发生化学变化

B．合成氨反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物形成新键所释放的总能量

C．过程④为放热过程

D．使用催化剂，能加快合成氨反应的速率

10 . 以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球为壳的封装型催化剂将H₂和O₂直接合成的机理如图(a)所示。电催化还原O₂时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是

A．直接合成法中，步骤②吸收能量，步骤④释放能量

B．电催化还原法制备H2O2的优点之一是避免了H2和O2共存的易爆环境

C．电催化还原时，2e-路径的步骤少，反应速率快

D．若催化剂表面对*OOH吸附过强，则易生成O*，导致的产率降低