1 . 利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高

B．催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率

C．该反应的总方程式：

D．总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应

2 . N₂O是一种温室气体，易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。在N₂O中加入少量碘蒸气反应机理为：
①I₂(g)=2I(g)(快反应)
②I(g)+N₂O(g)=N₂(g)+IO(g)(慢反应)
③2IO(g)+N₂O(g)=N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
下列叙述错误的是

A．升高温度，反应①正向进行程度大	B．反应②的活化能比反应③大
C．碘蒸气可以提高N2O的分解率	D．N2O的分解速率由反应②决定

3 . 研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是

A．路径①的ΔH>0	B．路径②是基元反应
C．路径③的速率最快	D．路径④的逆反应的活化能最大

4 . “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度有利于该反应正向进行

B．M1为与形成的中间体

C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式为

5 . 分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

6 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：   ，反应过程示意图如下：

下列说法错误的是

A．过程I、过程II均为吸热过程

B．使用催化剂提高了该反应的反应速率

C．该反应中，CO(g)和的总能量高于和的总能量

D．示意图中：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应

7 . 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H₂和CO₂，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe₃O₄中二价铁和三价铁。下列说法正确的是

A．Fe3O4没有参与该循环历程

B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C．NO是NO催化还原过程的催化剂

D．在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO

8 . 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)       △H=akJ·mol^-1)

下列说法正确的

A．a=129.6

B．1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大

C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF

D．稳定性：过渡态1>过渡态2

9 . 在恒压、H₂和CO₂的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，相同时间测得不同温度下CO₂的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡逆向移动

B．355℃时，催化剂的活性最强

C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率

D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高

10 . 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。H⁺、O₂、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n_e。下列说法错误的是（       ）
   

A．反应①②③④均在正极发生

B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C．④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O

D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大