2 . 10mL0.1mol•L^-1KI溶液与5mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

D．该反应的平衡常数K=

3 . 将5mL0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和5mL0.015mol·L^-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加4滴水，振荡
	实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡
	实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡

下列说法不正确的是

A．实验②中溶液颜色比实验①中深

B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动

C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

4 . 将5 mL 0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和5 mL 0.015 mol·L^-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加四滴水，振荡
	实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加四滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡
	实验④：滴加四滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加四滴1 mol·L-1NaOH 溶液，振荡

下列说法不正确的是

A．对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

B．对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动

C．对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

D．对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动

7 . 现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成尿酸钠晶体有关，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。主要原理为：
①(尿酸)(尿酸离子)
②
下列叙述错误的是

A．①是尿酸的电离方程式

B．反应②的，因此热敷能减轻关节疼痛

C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风

D．“痛风”患者应控制摄入产生较多尿酸的食物

8 . CO₂催化加氢制甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO₂催化加氢制甲醇的反应体系中发生的主要反应有：
i.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41kJ•mol^-1
iii.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₃=-90kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)△H₁=________kJ/mol。
(2)若反应i的△S=-175J•mol^-1•K^-1，下列温度下反应能自发进行的是_______。

A．5℃

B．20℃

C．100℃

D．200℃

(3)已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	C－H	O－H	C－O	H－H
键能/(kJ•mol-1)	413	463	351	436

则CO中的C≡O的键能E=_______kJ/mol。
(4)反应i的进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是_______。

A．反应①为吸热反应，总反应为放热反应

B．反应②可表示为CO+2H2=CH3OH

C．反应①的活化能比反应②的大

D．反应②的速率小于反应①，是慢反应

10MPa时，往某恒容密闭容器中按投料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3充入CO₂和H₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

(5)图中250℃时，反应ii的平衡常数_______1。(填“＞”“＜”或“=”)。
(6)图中X、Y分别代表_______、_______(填化学式)。
(7)温度一定时，增大压强，CO₂平衡转化率______。(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 正常血液pH范围是7.35~7.45，小于7.2引起酸中毒，缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是

A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大

B．缓冲体系中加入少量强碱时，溶液中增大很多，使溶液呈强碱性

C．血浆中时，会引起酸中毒

D．酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状