1 . 关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．升高温度，氯水中的减小

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大

C．取氯水稀释，增大

D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

3 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe³⁺与SCN^-的反应常用来检验Fe³⁺的存在： Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃
若溶液中含有Fe³⁺，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。
(2)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。
(3)FeCl₃溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe³⁺+ Cu==2Fe²⁺ + Cu²⁺在过量FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。
(4)FeCl₂溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L^-1的FeCl₂溶液暴露在空气中，20min 后，Fe²⁺的浓度变为0.05 mol· L^-1，则20 min内，以Fe²⁺ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe²⁺未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe²⁺未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe₃O₄是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂

6 . 回答下列问题。
(1)为探究与的还原性强弱，取适量制得的晶体，进行如下实验：
将适量加入溶液中，若观察到___________，则可证明还原性；实际发现溶液产生红褐色沉淀，并闻到臭鸡蛋气味气体，请从平衡移动的角度解释上述现象：___________。
(2)为了证明可以氧化溶液中的，某同学设计了一个原电池装置，并正确绘制了其工作原理示意图，但不慎被污渍遮住了部分内容(如下图)，请“复原”该示意图：___________

7 . 氯气与水的反应为。氯水具有多种性质，研究小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，溶液反应。请完成下列问题：
(1)向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是___________，证明氯水中含有的微粒有___________。
(2)向溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案是：取适量反应后溶液于试管中，___________，则证明氯水具有氧化性。
(3)氯水光照时黄绿色会逐渐变浅直至消失，并产生无色气体，请用平衡理论解释黄绿色变浅的原因：________。

9 . 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①，②。已知：37℃时，。

(1)关节炎发作大多在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，说明反应②是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是___________

A．HUr溶液可使石蕊溶液变红	B．NaUr溶液显碱性
C．常温下，等体积的尿酸溶液导电性比盐酸弱	D．室温下测10mL0.01mol·L—1HUr溶液pH>2

(3)NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是___________

A．	B．
C．	D．

(4)某学习小组在实验室配制“模拟关节滑液”pH=7.4，。当向其中加入NaCl(s)至时，NaUr晶体___________(填“有”或“无”)析出，理由是___________。