1 . 研发 CO₂ 利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：① CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ②CH₃OH(g)+O₂(g) HCHO(g)+H₂O₂(l)。完成填空：
(1)一定温度下，往 5L 反应釜中充入 1molCO₂、3molH₂，反应 5min，气体总的物质的量减少了 20%，则 0~5min 内，H₂ 的平均反应速率 v=_______。
(2)反应②的平衡表达式 K=_______。
(3)将同体积的 CH₃OH(g)与 O₂(g)充入反应器中，平衡时 v 正(O₂)、c(O₂)与温度的关系如图所示：

反应②为______反应(选填：放热或吸热)。55~100℃时，O₂ 的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是________。
(4)反应②常会有副产物 HCOOH 产生，HCOOH 溶液呈______(选填酸性、中性、碱性) 。并设计实验证明该性质_________。
(5)写出 HCOOH 与 CH₃CH₂OH 反应的化学方程式___________。反应类型_______。

4 . 现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成尿酸钠晶体有关，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。主要原理为：
①(尿酸)(尿酸离子)
②
下列叙述错误的是

A．①是尿酸的电离方程式

B．反应②的，因此热敷能减轻关节疼痛

C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风

D．“痛风”患者应控制摄入产生较多尿酸的食物

5 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄●7H₂O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO₄●7H₂O的一种流程如图所示：
   
(1)步骤Ⅰ中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：___________。
(2)证明步骤I滤液中只含有的方法：取样，先滴加___________，再滴加___________(填试剂，名称)，该过程的现象___________。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体()的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是：___________。
(4)将FeCl₃和KSCN溶液混合，发生可逆反应：，已知反应处于平衡状态中，现改变条件请回答下列问题：
向上述混合液中，若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入少量粉后，混合溶液红色___________；若加入少量固体后，混合溶液红色___________；若加入溶液后，混合溶液红色___________。(填“变深”、“变浅”或“不变”；注意，溶液中加入少量固体可以忽略体积变化)

6 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。
(1)已知室温时
①的溶液与的溶液相比，一定有___________(填“>”、“=”或“<”)。
②向溶液中滴加溶液至，此时溶液___________。
(2)化学上常用表示溶液中的酸碱度，。时，用的溶液滴定某酸(HA)溶液，与所加溶液的体积(V)关系如图所示，B点溶液中：___________(填“>”、“=”或“<”，下同)。

(3)时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含的代数式表示)。
(4)溶液中存在多个平衡
(i)
(ii)
①下列有关溶液的说法正确的有___________。
A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
B．加入少量硫酸，溶液的不变
C．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
D．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
②时，溶液中随的变化关系如图。

当时，设与的平衡浓度分别为，则之间的关系式为________；计算溶液中的平衡浓度_______(结果保留两位有效数字)。

7 . I．肼(N₂H₄)，又称联氨。
(1)肼在水中电离方式与NH₃相似，若将NH₃视为一元弱碱，则N₂H₄是一种二元弱碱。根据以上信息，推断下列关于N₂H₄的说法不正确的是___________。

A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：

D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水

(2)在实验室中，可以用次氯酸钠和氨气在常温下制备联氨，反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ．一定温度下发生反应： 。
(3)该温度下此反应的平衡常数表达式为___________。
(4)下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有___________。

A．

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．气体密度不再改变

D．体系温度不再改变

(5)写出一种提高N₂H₄平衡转化率的方法___________。

8 . 由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ．研究表明，在催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：反应①
反应②
(1)关于上述反应①说法正确的是___________。

A．△S>0

B．△S<0

C．低温自发

D．高温自发

(2)恒容条件下，能说明反应②已经达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均相对分子质量不变	B．混合气体的密度不变
C．v (H2)正=v (CO)正	D．n(CO)/n(H2)不变

(3)在恒容密闭容器中发生反应①，有利于提高CO₂平衡转化率的措施有___________。

A．降低反应温度	B．增大压强(物质状态不变)
C．增大CO2的物质的量	D．混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)

Ⅱ．T₁时，将1.00 mol CO₂和3.00molH₂充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应①，已知容器起始压强为p₀，经过3h反应达到平衡，平衡后混合气体的物质的量为3.00mol。
(4)达到平衡时，CO₂的转化率为___________。
(5)该过程中H₂的平均反应速率为___________mol·L^-1·h^-1；
(6)写出反应①的平衡常数表达式K=___________。K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数K_P=___________(用含p₀的代数式表示)。

9 . Ⅰ.CO₂催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ：
(1)分子中化学键类型为___________。 分子的空间填充模型为___________。
A.        B.
(2)已知反应Ⅰ是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。
A．       B．
Ⅱ.在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃条件下，发生反应Ⅰ，部分反应物和产物随时间变化如图所示：

(3)末，以 的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
(4)下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。

A．升高反应温度	B．将与反应混合物分离
C．使用高效催化剂	D．增大浓度

(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗，同时生成
B．密闭容器中不发生变化
C．浓度之比为的状态
(6)储氢材料纳米碳管是空心管状的纳米级晶体，它有力地推动了氢氧燃料电池的开发。关于碳纳米管材料，下列说法错误的是___________。
A．与是同素异形体
B．表面积大，吸附能力强
C．和氢氧化铁胶体属于同种分散系
(7)某学生用铁棒、铜罐等材料设计了如图简易电池装置。

①该装置将___________能转化为___________能
A.电       B.化学
②___________发生氧化反应
A．铁棒       B．铜罐