1 . 25℃时，向40 mL 0.05 mol/L的溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动。

B．E点对应的坐标为(0，0.04)

C．在25℃时该反应的平衡常数为

D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明与SCN-的反应是可逆反应

2 . 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：

已知：i．中发生的化学反应为：
下列说法不正确的是：

A．若i中加入KSCN溶液的体积改为2mL，不具有说服力，无法达到实验目的

B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

C．进行ii、iii对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．若将ii中加入试剂更换为3滴1mol/LKCl溶液，记为现象c，则平衡逆向移动，现象c比现象b红色更浅

3 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是

已知：
实验步骤	实验现象
	ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深

A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动

B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态

D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大

4 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

5 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

8 . 将5 mL 0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和5 mL 0.015 mol·L^-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加四滴水，振荡
	实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加四滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡
	实验④：滴加四滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加四滴1 mol·L-1NaOH 溶液，振荡

下列说法不正确的是

A．对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

B．对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动

C．对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

D．对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动

9 . 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是

A．该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化

B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

C．进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的

10 . 某小组为探究 AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。
下列说法中，不正确的是

A．向①的试管中滴加 0.5 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I−2AgI(s)+SO42−

B．①中的白色沉淀是Ag2SO4

C．②中发生了氧化还原反应

D．对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关