1 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

2 . 某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。

实验装置	实验序号	实验操作和现象
注：a、b均为石墨电极	①	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙
	②	ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。

下列说法不正确的是

A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态

B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转

C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动

D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转

3 . 我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。为此，研发CO₂转化利用技术成为重要科技目标。
Ⅰ．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应A：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)   △H= +247kJmol
反应B：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)   △H= +41kJ/mol
(1)反应CH₄(g)+ 3CO₂(g)4CO(g) + 2H₂O(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化为CO。假设各步均转化完全，下列说法正确的是___________。 (填字母序号)

a．过程i和过程ii中均未发生氧化还原反应
b．过程ii中使用的催化剂为Fe和CaCO₃
c．过程ⅱ，CaO吸收CO₂可促使Fe₃O₄氧化CO反应的平衡正向移动
d．相比于反应A，该流程的总反应还原1molCO₂需要吸收的能量更少
Ⅱ．用CO₂制备甲醇可实现CO₂的能源化利用，反应如下：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)   △H
CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)     △H> 0
将反应气按进料比n(CO₂)：n(H₂₎=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
(3)不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2所示。

①图1中，压强p₁___________p₂(填“>”、“="或“<”)， 理由___________。
②图2中，压强为p₂，温度高于503K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
(4)实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3所示。523 K时，CH₃OH产率最大，可能的原因是___________(填序号)。

a．此条件下主反应限度最大       b．此条件下主反应速率最快     c．523 K时催化剂的活性最强
Ⅲ．以CO₂为原料加氢还可以合成甲烷。
(5)在T℃时，将CO₂和H₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体压强不再发生变化	B．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等
C．混合气体的密度不再发生变化	D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

(6)CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法中正确的是___________。

A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3

B．La2O2CO3可以释放出CO2* (活化分孔)

C．H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成

4 . 丙烷经催化脱氢可制丙烯：C₃H₈C₃H₆+H₂。600℃，将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如图。

已知：①C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   △H=-2202 kJ/mol
②C₃H₆(g)+O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)   △H= -2058 kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)     △H=-286 kJ/mol
下列说法不正确的是

A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)   △H=+124 kJ/mol

B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O

C．其他条件不变，投料比越大，C3H8转化率越大

D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在： 3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H6)

5 . (s)与CO(g)主要发生如下反应。
①       
②       
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应的焓变为

B．根据图象推测，应当小于0

C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低

D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数

6 . 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO_2.废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO_3.原理示意图如下。

已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
下列说法不正确的是

A．温度升高时利于NO2吸附

B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D．每获得0.lmol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022

7 . 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/	25	80	230
平衡常数/		2

下列说法不正确的是

A．上述生成的反应为放热反应

B．升高温度，的平衡转化率减小

C．时，反应的平衡常数为

D．时，测得，则反应达到平衡状态

8 . 实验测得溶液的、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．随温度升高，纯水中

B．随温度升高，溶液的减小

C． 溶液存在水解平衡：

D．随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

9 . CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）由CO₂转化为羧酸是CO₂资源化利用的重要方法。
I.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____。（填字母）
a.该催化剂使反应的平衡常数增大
b.CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂
c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键
②该条件下由CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为_____。
II.电解法转化CO₂制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：_____。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是_____。
（2）由CO₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO₂和H₂可发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH
①有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的措施有_____。（填字母）
a.使用催化剂            b.加压                    c.增大初始投料比
②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是____。

10 . 我国科研人员提出了以Ni / Al₂O₃为催化剂，由CO₂和H₂转化为产品CH₄的反应历程，其示意图如下：
   
下列说法不正确的是

A．总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O

B．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C．在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量

D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能