1 . 甲醇是一种重要的化工原料，由
制取甲醇可实现资源的循环利用。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇
(1)①已知：
，该反应在____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②在恒温恒容条件下发生反应：，下列说法能证明此反应达到平衡状态的是____ 。
A．
B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．单位时间内断裂2mol C=O键同时断裂3mol H−H键 D．
(2)合成
过程起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中的转化率为
，在
℃下的
、在
下的
如图所示。已知在
，反应条件下，反应经过10s达到平衡，
：
①图中对应的等温曲线是a，理由是_________ 。
②
的分压平均变化率为______ 
，该温度下
______ 
。(保留两位有效数字)(已知：对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇反应往往伴随着副反应的发生：
，在一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当________ 。
Ⅱ．电解催化制甲醇
(4)电解催化制甲醇装置如图所示：
①装置中的
移动方向为________ 。(填“从铜极到铂电极”或“从铂电极到铜电极”)
②电解催化制甲醇的电极反应方程式为_________ 。
制取甲醇可实现资源的循环利用。Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇
(1)①已知：
，该反应在②在恒温恒容条件下发生反应：
，下列说法能证明此反应达到平衡状态的是A．
B．气体的平均摩尔质量不再改变C．单位时间内断裂2mol C=O键同时断裂3mol H−H键 D．
(2)合成
过程起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的转化率为，在℃下的、在下的如图所示。已知在，反应条件下，反应经过10s达到平衡，：①图中对应的等温曲线是a，理由是
②
的分压平均变化率为，该温度下。(保留两位有效数字)(已知：对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)二氧化碳催化加氢制甲醇反应往往伴随着副反应的发生：
，在一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当Ⅱ．电解催化
制甲醇(4)电解催化
制甲醇装置如图所示：①装置中的
移动方向为②电解催化
制甲醇的电极反应方程式为
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2 . 关于如图所示实验的说法，正确的是
|
|
| i．推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小 | ii．研究c(H+)对Cr2O 、CrO 相互转化的影响 |
|
|
| iii．测定稀盐酸与NaOH溶液中和的反应热 | iv．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 |
A．图i反应的离子方程式为 |
B．图ii证明增大 有利于增大 ，减小 |
| C．图iii中去隔热层不保温，测得的反应热偏小 |
D．图iv中将 溶液换为 溶液更为合理 |
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解题方法
3 . 甲烷是重要的资源，通过一系列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
Ⅰ.500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：
反应1：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ/mol
反应2：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
(1)恒温恒容下，不能证明反应体系已达平衡的是_________
(2)已知：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.8kJ/mol，向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________ 。
(3)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，若只发生反应1，CH4的平衡转化率按不同投料x(x=
)随温度的变化曲线如图1所示。下列说法不正确的是
Ⅱ.CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为
反应a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+246.5kJ/mol K1
反应b：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ/mol K2
反应c：2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ/mol K3
(4)在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=___________ ，K=___________ (用K1、K2或K3表示)
(5)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，若只发生反应a和反应b，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图2所示。
①请列出923K时反应a的化学平衡常数K的计算式(不用计算结果)：K=___________ 。
②CH4还原能力R可衡量CO2转化效率，(R=
)，同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R值逐渐减小直至近似等于1的原因是___________ 。
Ⅰ.500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：
反应1：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ/mol反应2：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)(1)恒温恒容下，不能证明反应体系已达平衡的是_________
| A．体系的气体平均相对分子质量不变 |
| B．1molH2O消耗的同时有3molH2消耗 |
| C．体系的压强不再变化 |
| D．CO与H2的物质的量之比不再改变 |
(2)已知：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.8kJ/mol，向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是
(3)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，若只发生反应1，CH4的平衡转化率按不同投料x(x=
)随温度的变化曲线如图1所示。下列说法不正确的是| A．x1>x2 |
| B．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc |
| C．反应速率：vb正<vc正 |
| D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 |
Ⅱ.CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为
反应a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+246.5kJ/mol K1
反应b：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ/mol K2
反应c：2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ/mol K3
(4)在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=
(5)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，若只发生反应a和反应b，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图2所示。
①请列出923K时反应a的化学平衡常数K的计算式(不用计算结果)：K=
②CH4还原能力R可衡量CO2转化效率，(R=
)，同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R值逐渐减小直至近似等于1的原因是
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解题方法
4 . 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)
与
在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：
反应ii：
①该条件下
与反应生成NO的热化学方程式为___________ 。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．
B．n个
键断裂的同时，有n个
键形成
C．混合气体的密度不变
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确 的是___________ 。
A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比
的值，主要目的的是提高反应速率
D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入
、
，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①
___________ 
(填“>”或“<”)，理由是___________ 。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中
___________ 
。
③B点的平衡常数
___________ 。(用分压表示，气体分压=气体总压
气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
④若温度为
，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入
、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________ (选填“E”、“B”或“F”)。
(1)
与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：反应i：
反应ii：
①该条件下
与反应生成NO的热化学方程式为②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是
A．
B．n个
键断裂的同时，有n个键形成C．混合气体的密度不变
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法
A．氨催化氧化生成
时，温度应控制在400℃左右B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比
的值，主要目的的是提高反应速率D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入
、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。①
(填“>”或“<”)，理由是②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中
。③B点的平衡常数
气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)④若温度为
，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点
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5 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是
已知：  | |
| 实验步骤 | 实验现象 |
 | ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深 |
| A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动 |
| B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 |
| C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 |
D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是 增大 |
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解题方法
6 . 下列说法不正确的是
| A．图①装置可用于加热分解NaHCO3固体 |
| B．图②装置可通过喷泉现象证明氨气极易溶于水 |
| C．图③装置可用于探究温度对化学平衡移动的影响 |
| D．图④装置可用于测定中和反应的反应热 |
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2023-12-15更新
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312次组卷
|
3卷引用：浙江省浙江省舟山中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
浙江省浙江省舟山中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（已下线）专题03 化学实验基础（3大题型）-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)江西省上饶市广丰一中2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷
名校
7 . 某兴趣小组以重铬酸钾⟨
）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法不正确的是
已知：①
溶液存在平衡：
。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
（橙色）；
（黄色）；
（绿色）。
）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法不正确的是已知：①
溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
（橙色）；（黄色）；（绿色）。| A．ⅰ可证明反应的正反应放热 |
B．ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 可以是 |
| C．向ⅲ所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色 |
| D．ⅲ平衡逆向移动可能原因不仅仅是增大了生成物的浓度 |
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名校
解题方法
8 . 25℃时，向40 mL 0.05 mol/L的
溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应
，混合溶液中
与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动。 |
| B．E点对应的坐标为(0，0.04) |
C．在25℃时该反应的平衡常数为 |
D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明 与SCN-的反应是可逆反应 |
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2023-12-12更新
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198次组卷
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3卷引用：北京市第十二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：
已知：i．中发生的化学反应为：
下列说法不正确 的是：
已知：i．中发生的化学反应为：
下列说法
| A．若i中加入KSCN溶液的体积改为2mL，不具有说服力，无法达到实验目的 |
| B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 |
| C．进行ii、iii对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 |
| D．若将ii中加入试剂更换为3滴1mol/LKCl溶液，记为现象c，则平衡逆向移动，现象c比现象b红色更浅 |
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名校
10 . 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，同时也是生成再生能源与化工原料的重要途径。
(1)由加氢生成
的反应为
。
①若
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成
该物质的焓变。则该反应的反应热
_______ 。
②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高
平衡转化率的措施有_______ (写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a．
b．容器内气体密度不再改变
c．
的物质的量分数不再改变 d．
和
的浓度之比为1:2
(2)催化加氢制低碳烯烃的反应历程如图所示，首先在
表面解离成2个
，随后参与到的转化过程。
注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为_______ 。
(3)一定条件下与可生成甲酸
，化学方程式为
。
①在
下，等物质的量的与的混合气体反应生成甲酸，化学反应速率
，
、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数，
为气体的分压(气体分压=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数
，则的转化率为
时，
_______ 。
②恒定压强为
时，向密闭容器中充入一定量的
气体，
除了能分解成和，还能分解为
和，反应为
，则此平衡体系中或的选择性和的转化率随温度变化曲线如图所示。图中随着温度升高，的转化率增大，请解释的选择性下降可能的原因：_______ 。
时的体积分数为_______ 。
(1)由
加氢生成的反应为。①若
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。则该反应的反应热| 物质 | CO2 | H2 | CH4 | H2O |
| (kJ·mol-1) | -393.5 | 0 | -74.8 | -241.8 |
平衡转化率的措施有③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是
a．
b．容器内气体密度不再改变c．
的物质的量分数不再改变 d．和的浓度之比为1:2(2)
催化加氢制低碳烯烃的反应历程如图所示，首先在表面解离成2个，随后参与到的转化过程。注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的
与生成的甲醇的物质的量之比为(3)一定条件下
与可生成甲酸，化学方程式为。①在
下，等物质的量的与的混合气体反应生成甲酸，化学反应速率，、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的分压(气体分压=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则的转化率为时，②恒定压强为
时，向密闭容器中充入一定量的气体，除了能分解成和，还能分解为和，反应为，则此平衡体系中或的选择性和的转化率随温度变化曲线如图所示。图中随着温度升高，的转化率增大，请解释的选择性下降可能的原因：时的体积分数为
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