名校
1 . 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－⇌
（深蓝色）。某同学进行下列实验：
下列说法不正确 的是
（深蓝色）。某同学进行下列实验： 下列说法
| A．①中出现蓝色沉淀 |
| B．③中现象是Cu(OH)2 +2OH－⇌正向移动的结果 |
| C．④中现象证明葡萄糖具有还原性 |
| D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于 |
您最近半年使用：0次
2017-02-17更新
|
737次组卷
|
10卷引用：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷
2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷【全国百强校】北京师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题【全国百强校】北京101中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题四川省双流中学2018-2019学年高二6月月考化学试题安徽省定远县育才学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）2.3.1 浓度对化学平衡的影响（基础练）——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）湖南省常德市一中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题北京市中央民族大学附属中学2022届高三9月月考化学试题第四章 生物大分子（已下线）考点12 金属材料（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）
名校
2 . 下列说法不正确的是
| A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH |
B．将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)3 |
| C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小 |
| D．测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C |
您最近半年使用：0次
2017-05-03更新
|
319次组卷
|
2卷引用：2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学试题
11-12高一下·山西临汾·期中
3 . 判断下列说法是否正确。
1．一个D2O分子所含的中子数为8。_______
2．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。_______
3．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。_______
4．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。_______
5．从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。_______
6．将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。_______
7．在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。_______
8．二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。_______
9．用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。_______
10．苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。_______
1．一个D2O分子所含的中子数为8。
2．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
3．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
4．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
5．从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
6．将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
7．在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
8．二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
9．用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
10．苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。
您最近半年使用：0次
4 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 向外拉动装有 和 的注射器 | 气体颜色变浅 | 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 |
| B | 往碘的 溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 | 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 | 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 |
| C | 向2mL 0.1  溶液中先滴加4滴0.1 KCl溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴0.1¹ KI溶液 | 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 | AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 |
| D | 将 (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入溶液 | 观察沉淀颜色 | 证明中的卤素原子的种类 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
5 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢ⅰ：
kJ⋅mol
氧化脱氢ⅱ：
ⅲ：
kJ⋅mol
(1)
______ kJ⋅mol。
(2)一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率x与平衡常数
的关系可表示为：
，式中p为系统总压。p分别为a MPa和b MPa时（
），丙烯平衡产率与温度的关系如图1所示。______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
℃时，
______ MPa。
②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是____________ 。
③立方ZnO的晶胞如下图2所示，则该晶体中
的配位数为______ ；晶胞参数为cpm，与
间的最小距离为______ pm。
(3)以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。______ 极（填“阳”或“阴”）。
②若电解生成1mol丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为______ g。
直接脱氢ⅰ：
kJ⋅mol氧化脱氢ⅱ：
ⅲ：
kJ⋅mol(1)
。(2)一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率x与平衡常数
的关系可表示为：，式中p为系统总压。p分别为a MPa和b MPa时（），丙烯平衡产率与温度的关系如图1所示。
℃时，②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是
③立方ZnO的晶胞如下图2所示，则该晶体中
的配位数为与间的最小距离为(3)以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。
②若电解生成1mol丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为
您最近半年使用：0次
解题方法
6 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：
；
为紫色配合物。
(1)配制
苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________ 。
(2)中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________ ，配位数为__________ 。
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与
显色反应的影响。
查阅资料：
ⅰ．
对苯酚与的显色反应无影响；
ⅱ．对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：
对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：
对苯酚与的显色反应有影响
猜想3：
对苯酚与的显色反应有影响
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的
溶液（
）；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的
溶液。取4支试管各加入
苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略）。
结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________ 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为__________________ 。（限选试剂：NaCl溶液、
溶液、NaCl固体、固体）。
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：
、A1__________ A6（填“>”“<”或者“=”）。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是______________________________ 。
(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸（
）与
溶液发生显色反应__________ （填“容易”或“更难”）。
(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象____________ 。
已知：
；为紫色配合物。(1)配制
苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、(2)
中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与
显色反应的影响。查阅资料：
ⅰ．
对苯酚与的显色反应无影响；ⅱ．
对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与浓度在一定范围内成正比。提出猜想：猜想1：
对苯酚与的显色反应有影响猜想2：
对苯酚与的显色反应有影响猜想3：
对苯酚与的显色反应有影响进行实验：
常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的
溶液（）；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略）。
| 序号 | 含 | 吸光度 | |
|
| |||
1 |
| / | A1 | |
2 |
| / | A2 | |
3 | / |
| A3 | |
4 | / |
| A4 | |
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为
溶液、NaCl固体、固体）。
| 序号 | 含 | 再加入的试剂 | 吸光度 | |
|
| ||||
5 | / |
| NaCl固体 | A5 | |
6 |
| / | 试剂M | A6 | |
对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：、A1④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且
对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸（
）与溶液发生显色反应(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象
您最近半年使用：0次
名校
7 . 根据措施或事实，下列有关解释错误的是
| 选项 | 措施或事实 | 相关解释 |
| A | Na着火不能用CO2灭火 | Na会与CO2反应生成O2 |
| B | 在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH浓溶液 | 抑制 的水解 |
| C | 当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中达到一定浓度时，遇火会发生爆炸 | 增大接触面积，可加快化学反应速率 |
| D | 工业盐酸因含 呈亮黄色，为证明这种配离子只有在高浓度条件下才稳定，可向其中滴加AgNO3溶液观察现象 |  ，AgNO3可有效降低 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
名校
8 . 下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究温度对化学平衡的影响 | 加热0.5 mol·L  溶液 |
| B | 证明干燥的氯气不具有漂白性 | 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 |
| C | 证明溴与苯发生了取代反应 | 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 |
| D | 验证还原性： | 向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡，四氯化碳层为紫色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
解题方法
9 . 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
| A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 |
| B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 |
C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO 2HCl+O2↑有关 |
| D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 |
您最近半年使用：0次
10 . 下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是
| 选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
| A | 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。 | 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 |
| B | 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中。 | 若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯 |
| C | 向盛有2 mL 0.1mol/L 溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，生成红褐色沉淀。 |  |
| D | 把 和 的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深。 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
7日内更新
|
102次组卷
|
2卷引用：东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟（二）化学试题
