1 . 在一定条件下，[Zn(CN)₄]^2-与甲醛发生如下反应：[Zn(CN)₄]^2-+4HCHO+4H₂O=[Zn(OH)₄]^2-+4HOCH₂CN
已知：ⅰ. HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ⅱ. Zn²⁺+4CN^-[Zn(CN)₄]^2- K₁；Zn²⁺+4OH^-[Zn(OH)₄]^2- K₂
下列说法不正确的是

A．反应前后Zn2+均提供4个空轨道容纳4对孤电子对

B．HOCH2CN的氰基由CN-与甲醛发生反应而来

C．依据上述[Zn(CN)4]2-与甲醛的反应可以证明：K1<K2

D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率

4 . 资料显示，I₂-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I₂-KI溶液中的溶解情况。
已知：I₂微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I₂+I⁻I(棕色)，I₂和I氧化性几乎相同；[Ag(S₂O₃)₂]³⁻在水溶液中无色。
探究1：I₂-KI溶液(向1mol·L⁻¹KI溶液中加入I₂至饱和)溶解银镜
【实验i】

(1)黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。
(2)能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。
探究2：I₂-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：

序号	加入试剂	实验现象
ⅰi	4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体	30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅱi	4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1)	15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv	4mL1mol·L−1KI溶液	放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化

(3)ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。
(4)由i、iii可得到的结论是_____。
(5)设计iv的目的是_____。
探究3：I⁻的作用
【实验v】

实验装置	实验步骤及现象
	1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。

说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
(6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。
(7)补全步骤3的操作及现象：_____，_____。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I₂-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。

6 . 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	比较水和四氯化碳分子的极性	、、橡胶棒、毛皮
B	验证乙醇的消去产物乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	探究温度对化学平衡的影响	溶液、冷水、热水
D	证明牺牲阳极法保护铁	Fe、Zn、酸化的食盐水、溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某化学小组探究铜和稀硝酸的反应：
资料1   铜与浓度低于反应很慢，且放热极少。
(1)实验预测
①铜与稀反应的离子方程式为_______。
②小组同学预测铜与稀的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是_______。
(2)实验实施
实验I：铜丝与反应。

实验装置	实验操作	实验现象
	在洁净的注射器中装入已活化铜丝2.3g，再用注射器抽取，同时排尽注射器中的空气，关闭注射器止水开关，以保证铜丝与稀反应体系处于无氧环境中。	反应较慢阶段A：反应前90min几乎没有现象，90min左右才有很少气泡产生(该气体遇空气变成红棕色)，溶液为浅蓝色；反应较快阶段B：之后溶液逐渐变为绿色；最后阶段C：在反应结束前15min左右时，体系溶液为深蓝色。

实验II：探究Cu与稀在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因：

操作及现象 实验序号	取不同阶段的溶液进行实验操作	实验现象
		阶段A溶液	阶段B溶液	阶段C溶液
1	滴加酸性溶液	褪色，滴6滴后溶液不褪色	褪色，但滴20滴后溶液仍然褪色	褪色，滴10滴后溶液不再褪色
2	滴加3%溶液	无明显现象	少量淡黄色沉淀	较多黄色沉淀
3	滴加稀溶液	无明显现象	变蓝色	无明显现象

资料2：
i.上述溶液中均不存在-3价的氮；为淡黄色沉淀。
ii.是一种弱酸，；
①通过上述实验，证明铜与稀反应过程中可能有生成，理由是_______。
②分析阶段B溶液呈绿色的原因_______。
③从平衡角度分析实验II中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因_______。
④写出铜和稀反应的生成的化学方程式_______。
(3)继续探究：
探究铜和稀反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为下图：
   
甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢(阶段A)，后较快(阶段B)，可能是因为反应生成的产物有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验方案为_______。
(4)反思总结：通过上述实验探究过程，铜和的反应实际过程可能为_______。

8 . 物质的大小会对其性质有极大影响。
(1)纳米金：具有高电子密度、介电特性和催化作用。纳米金的制法：将0.01%的溶液煮沸，迅速加入1%的柠檬酸钠()溶液，持续煮沸7~10分钟。制备时溶液会因为加入的柠檬酸钠的量不同而产生不同的颜色，如下表所示。

纳米金颗粒大小(nm)	颜色
2~5	黄
10~20	红
30~80	紫

资料：的溶液呈黄色，其酸性比柠檬酸强。
①在制备过程中，存在如下反应，已知产物是柠檬酸脱去一个羧基得到的，核磁共振氢谱显示其有4组峰。请补全并配平下面的反应方程式(要写出的结构简式) _______。
□→□_______+□_______()+□+□HCl
②柠檬酸钠的作用是_______，如果一段时间后的液体仍为黄色，则可以_______(填操作)来检验是否生成纳米金。
(2)微米水：可以高效诱导分子的还原反应，且不需要任何的外加还原剂或外加电荷。科学家使用上述方法制取纳米金时，引入了不加柠檬酸的对照组。令人惊奇的是对照组也发生了反应，他经过猜想与论证，最终将目光锁定在水身上，用如下装置(如图1所示)进行验证。

①使用丙酮酸()来验证，通过检验由丙酮酸生成的产物_______，证明猜想成立。
②发现随着丙酮酸浓度的增加，还原效率会迅速降低，图2与图3中丙酮酸浓度均为10mol/L。

还原效率会随着雾化气体压强的增大而增大的原因是_______。
③为探究还原反应的具体过程，继续设计实验：向水中加入一种指示剂R，这种指示剂正常状态下不显色，R在遇到一定浓度的与还原剂后会显示红色荧光，过程可以表示为：R(无色)(红色荧光)。加入R后观测到的现象如图4所示。

结合图4和上述实验，你可以得出什么推论？_______。
(3)综合上述内容，你对物质有了哪些更深入的认识？_______。