2 . 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
(1)3CO(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=_______(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
已知：i．2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₁
ii．CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) ΔH₂
iii．CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₃
在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH₂(g)仅发生反应3CO(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．反应达到平衡时，CH₃CH₂OH体积分数可能为25%
C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大
D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变
(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。
①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：

实验组	催化剂	原料	反应条件		反应性能
			温度/°C	压力/MPa	转化率/%	选择性/%
1	Cu/SiO2	醋酸甲酯	190	28	96.1	99.0
2	Cu-Cr	醋酸乙酯	250	2.8	接近完全	93.8
3	Cu/ZnO	醋酸乙酯	185	1	56	99.0
4	Cu/SiO2	醋酸乙酯	280	4.0	94.6	96.6

上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。
②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH₃CO*+H·→CH₃CHO)：
a．CH₃COOCH₃→CH₃CO·+CH₃O·
b．CH₃CO·+*→CH₃CO*(慢)
c．CH₃O·+*→CH₃O*(快)
d．CH₃CO*+3H·→CH₃CH₂OH
e．CH₃O*+H·→CH₃OH
……
其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH₃OH外，还可能有_______(写一种即可)。
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
iv．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0
v．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₅>0
vi．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₆<0
在不同压强下、按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物(即CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数，在T₁℃下，压强为p₃时，反应v的浓度平衡常数K_c=_______(填含α的表达式)。

5 . 1．具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。

(1)化合物A的名称为____________________。
(2)结合平衡移动原理分析，D→E时溶剂使用的原因是__________。
(3)F→G中反应物的作用为__________（填标号）。

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．萃取剂

(4)A的一种同系物分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为__________（写1种）。
B→C为重排。重排机理如下。

①中间体Ⅱ中原子的杂化方式为__________。

②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成(M)，分离L和M的操作为__________，原因是____________________。

③合成路线中的结构简式为____________________。
④利用重排可合成肾上腺素，合成路线如下。

N的结构简式为____________________。

7 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO₂的捕集及其资源化利用成为科学家研究的重要课题。
I.二氧化碳合成“合成气”
(1)捕获的高浓度CO₂能与CH₄制备合成气（CO、H₂），该过程主要涉及以下反应：
①；△H₁
②；△H₂
③；△H₃
④；△H₄
根据盖斯定律，反应①的△H₁=_____________（写出代数式即可）。
Ⅱ.二氧化碳合成低碳烯烃
(2)用可再生能源电还原CO₂时，采用高浓度的K⁺抑制酸性电解液中的析氢反应来提高乙烯的生成率，装置如图1所示。阴极发生的反应为____________；
每转移1mol电子，阳极生成____________L气体（标准状况）。

(3)以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
A. ；（主反应）
B. ；（副反应）
其中，反应A的反应历程可分为如下两步：
A. ；△H₁（反应速率较快）
B. ；（反应速率较慢）
相比于提高c（C₂H₆），则提高c（CO₂）对反应A速率影响更大，原因是____________。
向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应，温度对催化剂KFeMn/Si2性能的影响如图2所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是____________。
Ⅲ.二氧化碳合成甲醇
主反应：；
副反应：；
某一刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，在催化剂存在条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图3所示。已知：CH₃OH选择性=
(4)240℃平衡时，生成的CH₃OH的物质的量是____________。

Ⅳ、新型二氧化碳固定法
(5)某课题组设计一种新型的固定CO₂方法，如图4所示。若原料用，则产物为____________。