1 . 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数

B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大

C．对于反应③，T℃时，

D．反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应

2 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：

B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则

C．该反应的

D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则

3 . 已知反应：   ，温度不同(T₂>T₁)。下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 甲醇是重要的化工基础原料和清洁燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		300	500
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

回答下列问题：
(1)_______(填“>”或“<”)0。
(2)_______(用和表示)，300℃时_______。
(3)300℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为，则此时(浓度商)_______(填“>”或“<”)，反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。
(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入发生反应，测得有关数据如表。

反应时间/min	0	1	2	3	4
	1.0	0.6	0.4	0.3	0.3

①反应在2min内以表示的化学反应速率为_______。
②该温度下反应的平衡常数为_______(结果保留两位小数)。

5 . 温度为时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：   ，实验测得，，、为速率常数，只受温度影响。

容器编号	物质的起始物质的量/mol			平衡时物质的物质的量/mol
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2

下列说法错误的是

A．时，该反应的平衡常数为0.8	B．容器Ⅱ初始状态时，
C．时，	D．当温度改变为时，若，则

6 . 常压下羰基化法精炼镍的原理为。230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．第一阶段应选择稍高于42.2 ℃的反应温度

B．该反应达到平衡时，

C．其他条件不变，增加c(CO)，平衡向正向移动，平衡常数增大

D．第二阶段，230 ℃时，反应的平衡常数很小，故Ni的产率很低

7 . 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法错误的是
   

A．X点和Y点的压强之比为10∶11

B．反应在T1时的平衡常数小于T2时的平衡常数

C．T2时，向Y点容器中再充入1.5 mol H2S和0.5 mol H2，重新平衡前v(正)>v(逆)

D．T1时，若起始时向容器中充入5 mol H2S气体，则平衡时H2S的转化率小于50%

8 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是

A．图d中，曲线a一定增加了催化剂

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应

9 . 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

   

A．	B．气体总物质的量：
C．点平衡常数：	D．反应速率：