2 . 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
(1)已知：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁=+206.1kJ·mol⁻¹
②2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)   ΔH₂=-128.3kJ·mol⁻¹
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃=-483.6kJ·mol⁻¹
若某反应的平衡常数表达式为：K=，则此反应ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
(2)CH₄-CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+247kJ·mol⁻¹，平衡时CH₄的转化率与温度和压强的关系如图所示。

①图中P₁、P₂、P₃、P₄代表不同压强，压强最大的是___________。
②压强为P₄时，在Y点：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的顺序为___________。
(3)CO₂加氢制备甲酸(HCOOH)可回收利用CO₂，温度为T₁时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   ΔH>0，化学平衡常数K=1，实验测得：v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为25％时，CO₂的转化率为___________。
②温度为T₁，反应达到平衡时，k_逆=___________(用k_正表示)。改变温度至T₂，若k_逆=0.9k_正，则T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
(4)采用电还原法也可将CO₂转化为甲酸，在碳酸氢盐的水溶液中，CO₂被还原成甲酸的原理如图所示。阴极的电极反应式是___________。

3 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol^－1，S－S：266 kJ·mol^－1，S=O：522 kJ·mol^－1，H－O：463 kJ·mol^－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H₂S(g)+SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)　ΔH=－Q kJ·mol^－1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个八元环状分子()，则Q=______。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_____。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为______。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L^－1·s^－1，乙：v(B)=0.12 mol·L^－1·s^－1，丙：v(C)=9.6 mol·L^－1·min^－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。

A．升高温度，混合气体的颜色变浅

B．通入NO2，化学平衡常数增大

C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大

D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)                      Ⅱ．CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
①下列操作中，能提高CH₄(g)平衡转化率的是____(填标号)。
A．增加CH₄ (g)用量                  B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)                           D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH₄ (g)和1 mol H₂O(g)反应达平衡时，CH₄ (g)的转化率为α，CO₂(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____[写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。

5 . 国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。杭州亚运会火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，是利用焦炉气中的H₂与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应合成，实现废碳再生、循环内零碳排放。
(1)已知：某温度下物质的相对能量如下图1所示，在In₂O₃催化下用CO₂(g)和H₂(g)制备CH₃OH(g)的反应原理如图2。

                 

请写出制备甲醇的热化学方程式为：___________。
①该反应在___________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的H₂和CO₂进行反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是___________。
A混合气体的密度保持不变               B．总压强不变
C．平衡常数不变                                D．H₂的转化率保持不变
(2)煤制甲醇的生产工艺中，由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)可直接制备甲醇，主要包括以下三个反应：
ⅰ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₁=+41.1kJ/mol
ⅱ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=+90.1kJ/mol
ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
t℃、100kPa下，将3molH₂(g)、1molCO₂(g)和6molKr(g)投入一恒容密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得容器中CH₃OH(g)为0.5mol、CO(g)为0.2mol。
①CO₂的平衡转化率为___________。
②反应ⅱ的平衡常数K_x=___________(保留位小数)[对于反应aM(g)+bN(g)cZ(g)+dQg)，K_x=，x为物质的量分数]。
(3)2023年11月20日，福岛核电站第三批次核污水排放结束，从8月24日正式开启排污，不到三个月的时间，己有超2.3万吨核污水流入太平洋，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[]可以通过电化学还原法处理，+6价的铀被还原为U⁴⁺的电化学装置如图所示：

①阴极的电极反应为：___________。
②阴极上可能发生副反应：+3H⁺+2e^-=HNO₂+H₂O、2HNO₂+U⁴⁺=+2NO↑+2H⁺，为了减少副反应造成的影响，可向阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃，发生的反应为：2HNO₂+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺，溶液中加入N₂H₅NO₃的具体作用是___________。
③电还原处理+6价的铀转移1rnole^-，阴极区H⁺减少___________mol(不考虑副反应)。

8 . 某团队报道了高温富水环境下，催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、、等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因___________。
(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为、。18g液态水变为吸收热量44kJ。则___________。下列关于反应i自发性判断正确的是___________(填标号)。
A．任何温度都能自发进行          B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行       D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。
①一定温度下，反应速率与浓度()关系如下表所示：

序号					v
Ⅰ	0.1	0.1	0.1	0.1	k
Ⅱ	0.2	0.1	0.1	0.1	4k
Ⅲ	0.2	0.4	0.1	0.1	8k
Ⅳ	0.4	0.1	0.2	0.1	8k
Ⅴ	0.4	0.4	0.1	0.2	16k

根据数据计算，α＋β＋γ＋δ=___________。
②速率常数与温度、活化能关系式为(R、C为常数，T为温度，为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与关系如图：

催化效率较大的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
(4)在密闭容器中充入和，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：

①随着温度升高，不同压强下丙烷转化率趋向相等，其主要原因可能是___________。
②下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为___________。

9 . 其他条件不变时，向1L刚性密闭容器中充入。假定只发生下列三个反应：
①
②
③
体系中、、所占物质的量分数与温度关系如图所示：

下列叙述正确的是

A．根据图像可判断：，

B．升温，反应②和③只向正反应方向移动

C．700K时，转化率为80%

D．若700K时反应①处于平衡状态，则其物质的量分数平衡常数为6.4