1 . Ⅰ.在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，容器体积为5L，在一定温度下催化反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，NH₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)①前3min内平均反应速率：v(H₂)=______；
②平衡时，N₂的转化率为_______；反应前后压强之比P_前：P_后=______。
③在此温度下，上述反应平衡常数K=______。
Ⅱ.工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如下表所示：

化学反应	平衡常数符号	平衡常数值
		500℃	700℃	800℃
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3	K3

请回答下列问题：
(2)根据反应①与②可推导出K₃=________(用K₁、K₂表示)；△H₃_____0(用“>”或“<”表示)；
(3)下列图像符合反应③的是_______。

A．	B．
C．	D．

2 . 体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B只装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡时A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两容器中SO₂转化率的关系正确的是

A．a%>b%

B．a%=b%

C．2a%=b%

D．a%<b%

3 . I． 300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)   ，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___________，已知K_300℃<K_350℃，则___________(填“>”或“<”0)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________填“增大”“减小”或“不变”。
Ⅱ．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(4)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m＋n___________(填“>”“<”或“”p)。
(5)A、C是气体，而且m＋n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___________。(填“逆向移动”、“正向移动”或“不移动”)
(6)加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

4 . N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是

①降温       ②恒压通入惰性气体       ③增加N₂的浓度       ④加压       ⑤催化剂

A．①④

B．①②③⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

5 . 能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___________；该反应在___________条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___________(填“>”、“<”或“=”)K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___________(填字母)。
a．降低温度     b．将CH₃OH(g)从体系中分离   c．使用合适的催化剂       d．充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___________，t₃时采取的措施是___________。

④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P=___________(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。负极加入的物质是___________；正极的电极反应为：___________。

6 . 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①　，②　ΔH₂，图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。反应②的速率，，式中、为速率常数。图乙为②的速率常数曲线。

(1)表示的曲线为_____。
(2)从反应②用Y表示化学反应速率为_____。
(3)反应①与反应②到达平衡的时间_____(填“相等”或“不相等”)，该温度下，反应②的化学平衡常数_____(用含、、的式子来表示)
(4)由图乙可知，_____0(填“>”或“<”)，时_____

7 . 回答下列问题。
(1)某温度时，在2L容器中A、B 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为 ___________。
②反应开始至 4 min 时，B 的平均反应速率为 ___________，A 的转化率为 ___________。
③平衡时，A 的物质的量为 0.2mol，B 的物质的量为 0.5mol，计算该反应的化学平衡常数___________。
④4 min 时，反应是否达到平衡状态？ ___________ (填“是”或“否”)，8 min 时，v (正) ___________v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。
(2)下图表示在密闭容器中反应：   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时改变的条件可能是___________ 。

8 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

9 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)合成甲醇，反应为       。回答下列问题：
(1)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① ____0(填“>”或“<”)，的大小关系是____ (填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是____。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是____ (填标号)。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
(2)在温度为的条件下，往一容积为的密闭容器中，充入与发生反应生成，平衡时，测得的物质的量为。
①温度为时的化学平衡常数______；如果向平衡后的容器中再通入后重新到达平衡，则的转化率_______(填“增大“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：为为为，此时(正)____(逆)(填“>”“<”或“=”)。

10 . 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是

A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)	B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L
C．平衡时，的转化率为	D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍