1 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

2 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片.
Ⅰ.已知25℃和下：
①
②
③
(1)表示燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：
(2)该反应在___________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________（填序号）.

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ.如图所示组成闭合回路，其中甲装置以和为原料新型电池，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出

(4)装置中气体A为___________（填“”或“和”），d极上的电极反应式为___________.
(5)乙装置中a极上的电极反应式为_________________________________.
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即；则前内平均反应速率_____________________.
(7)该温度下，若平衡时的体积分数为，反应①的平衡常数___________（为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）.

3 . 在一恒容密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)压强：___________(填“>”“=”或“<”)。
(2)升高温度，平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的恒容密闭容器中，经10min后测得各物质的物质的量如下表所示：

气体
物质的量/mol	1.6	1.8	0.4

①10min内该反应的反应速率___________，起始时充入的物质的量为___________。
②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．和的体积比保持不变                   b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变                             d．和物质的量之和保持不变
③当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为___________。
(4)400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为p%，则乙容器中的体积分数___________(填序号)。   
a．等于p%    b．大于p%    c．小于p%    d．无法判断
(5)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，体系压强为P₀MPa， 500℃时该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用含P₀的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

5 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

6 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一，
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH=+180.5kJ·mol^-l
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5 kJ·mol^-l
2C(s)+O ₂(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ·mol^-l   
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式 ___________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂₍g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mol/L)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为P₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀= ___________；2.00min~5.00 min内，O₂的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ___________。
a．容器中压强不再变化        b．NO₂和O₂的体积比保持不变
c．2v正(NO₂)=v逆(N₂O₅)        d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
(3)N₂O₄与NO₂ 之间存在反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH=QkJ·mol^-1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N₂O₄)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)绿色电源“直接二甲醚CH₃OCH₃(g)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为___________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：___________。

7 . 下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是

A．图1对应

B．图2对应   ，M点正反应速率＜N点逆反应速率

C．图3对应   ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则

D．图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点

9 . 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO₂、N₂O₄等意义重大。请回答下列问题：
(1)

某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知：反应的速率方程为，
，其中k_正、k_逆分别是正、逆反应的速率常数。T₁℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO₂气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO₂)如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	2.00	1.60	1.32	1.14	1.00	1.00

①1~4min内该反应的平均反应速率v(O₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₁℃下反应达到化学平衡时，___________。
③若将容器的温度调为T₂℃，该温度下k_正=k_逆，则T₁___________(填“<”、“>”或“=”)T₂。
(3)将4molN₂O₄(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b．平衡后再通入4molN₂O₄(g)，N₂O₄(g)的平衡转化率会减小
c．逆反应速率：A>B
②T₂℃时，N₂O₄的平衡转化率为___________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。